第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列除杂(括号内为杂质)选用的试剂或方法正确的是 A．溶液：加锌粉 B．：通过饱和 C．：加盐酸 D．粉末：加热 2．二氧化硫体现还原性的反应是 A．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2 B．SO2+2H2S=2H2O+3S↓ C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl 3．读下列药品的保存及标签，有关分析正确的是 A B C D 无水乙醇 药品：××× 高锰酸钾 分子式：K2MnO4 浓硫酸 该试剂应装在如下试剂瓶 该药品不能带上火车 该药品应贴上标签 该药品必须保存在棕色试剂瓶中 A．A B．B C．C D．D 4．下列与普通玻璃的组成成分相同的物质是 A．钢化玻璃 B．水玻璃 C．石英玻璃 D．有机玻璃 5．下列分离方法中不正确的是 A．利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质 B．利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物 C．利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠 D．利用分液的方法分离酒精和水 6．NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法不正确的是 A．NH4Cl和NH4HCO3都是常用的化肥 B．NH4Cl和NaHCO3受热时都易分解 C．NH3具有还原性 D．上述转化关系中只有2个氧化还原反应 7．下列有关实验的现象和结论都正确，且二者具有因果关系的是 选项 操作 现象 结论 A 向久置的Na2O2粉末中滴加过量盐酸 有无色无味气体生成 Na2O2没有变质 B 向NaAlO2溶液中通入足量CO2 有白色沉淀生成 Al(OH)3不溶于弱酸 C 室温下，将Cu置于浓硫酸中 无现象 在浓硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止进一步反应 D 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 溶液X中含有Ag+或 A．A B．B C．C D．D 8．下列叙述正确的是 A．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应 B．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 C．非金属X能将Fe氧化到+3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强 D．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化 9．下列各组物质中，不能按（“一”表示一步完成）关系相互转化的是（ ） a b c A H2O O2 Fe(OH)3 B CO2 C CO C H2SO4 C NO2 D Si SiO2 H2SiO3 A．A B．B C．C D．D 10．汽车尾气通过和的相互转化实现的储存(过程Ⅱ)和还原(过程Ⅱ)。 下列说法不正确的是 A．吸收的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 B．若柴油中硫含量较高，在燃烧过程中，吸收氮氧化物的能力会下降 C．的储存和还原过程中是催化剂 D．尾气处理的总反应为： 11．如图所示，若向盛有溶液①和溶液②的试管中，通入过量气体X，最终①、②均有沉淀生成的是 选项 X ①溶液 ②溶液 A Cl2 Na2SO3 Na2S B SO2 Na2SiO3 Ba(NO3)2 C NH3 AgNO3 AlCl3 D HCl CuSO4 NaAlO2 A．A B．B C．C D．D 12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu+4H++2=Cu2++2H2O+2NO2↑ B．将少量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=+ C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：+OH-=NH3↑+H2O 二、非选择题（共10题） 13．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去) (1)反应①说明SO2具有___________，溶液变蓝后又褪色，其中褪色的原因是___________(用化学方程式表示)； (2)反应②中若得到生成物n(Na2SO3)：n(NaHSO3)=1：1时，则此时反应物n(SO2)：n(NaOH)=___________； (3)反应⑤的化学方程式为___________。 14．利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： (1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________________(填化学式)。 (2)将X与Y混