第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．已知：由镍、镁、碳三种元素组成的一种物质，晶胞如图所示，其中面心上的镍原子构成正八面体，正八面体的边长为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的价层电子排布式为 B．该物质可表示为 C．该晶体的摩尔体积为 D．处于状态的原子跃迁到基态时产生吸收光谱 2．下列说法错误的是 A．SiC和Si的结构相似，都属于共价晶体，熔点 B．B与Si的单质性质差异很大 C．和的价电子数相同 D．如图所示银的晶胞中含有4个银原子 3．下列有关晶体结构的叙述正确的是(　　) A．SiO2晶体中最小环上的原子个数为6 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C．12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5×6.02×1023 D．720gC60晶体中含有0.5×6.02×1023个晶胞（如图2每个小球代表一个C60） 4．下图为几种物质晶体或晶胞结构示意图，下列说法正确的是 A．冰晶体中与每个水分子紧密相邻分子为12个 B．碘晶胞中实际占有4个碘原子 C．金刚石、MgO、碘单质熔点：金刚石>碘单质>MgO D．MgO晶胞中b坐标参数为(1，1，0)，则c坐标参数为( ，1，1) 5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molK3[Fe(CN)6]配合物中含σ键数目为24NA B．30g质量分数为10%的甲醛水溶液中含氢原子数为3.2NA C．5.6g铁粉与足量的高温水蒸气反应，转移的电子数为0.3NA D．标准状况下，4.48LNO与3.2gO2充分反应，产物的分子数为0.2NA 6．下列说法中，不正确的是 A．配位键也是一种静电作用 B．配位键的实质也是一种共价键 C．形成配位键的电子对由成键双方原子提供 D．配位键具有饱和性和方向性 7．三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是 A．和都是含有极性键的非极性分子 B．六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形 C．三氟化氮的沸点高于三氟化磷 D．三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同 8．下图所示是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 A．(1)和(3) B．(2)和(3) C．(1)和(4) D．只有(4) 9．利用CrCl3+ +3NH3=Cr(C5H7O2)3+3NH4Cl制备降爆剂Cr(C5H7O2)3 (结构如图)，下列有关说法不正确的是 A．100g 中键数目为6NA B．标况下每消耗67.2L NH3生成Cr(C5H7O2)3数目为NA C．1mol Cr(C5H7O2)3中含有配位键数目为3NA D．1mol 完全反应脱去数目为NA 10．近些年来，随着电子信息化技术的不断发展，基于半导体硅晶体的集成电路已接近其物理极限，研究者们提出另一种新思路，即发展分子尺度的电子器件，其中分子导线引起了广泛的关注，下图钉配合物就是一种金属钉(Ru)分子导线，有关说法错误的是 A．该配合物中配位原子为、C、P，配位数为6 B．1mol该配合物有6mol配位键 C．该钌配合物中Si原子的杂化方式为 D．非金属元素电负性大小顺序为 11．下列物质中含有相同的化学键类型的是 A．KCl、HCl、H2O、NaOH B．HBr、CO2、H2S、CS2 C．Br2、Na2S、HCl、SO2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 12．HCHO与[Zn(CN)4]2-在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2-+4HOCH2CN，下列说法错误的是 A．反应中HCHO发生了加成反应 B．HCHO和H2O中心原子的价电子对数不同 C．HCHO为非极性分子 D．Zn2+与CN-生成的[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为1：1 二、非选择题（共10题） 13．高氯酸三碳酰肼合镍{[Ni(CHZ)3](ClO4)2}是一种新型的起爆药。 (1)写出基态Ni原子的外围电子排布图_______ (2)写出基态Cl原子核外电子排布式_______，核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为_______ (3)高氯酸三碳酰肼合镍化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为，它是一种新型环保的锅炉水除氧剂。分子中氮原子和碳原子的杂化轨道类型分别为_______、_______。 (4)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol该配合物分子中σ键数目为_______(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。 14．用晶体的X-射线衍射法对Cu