第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列化学用语表示正确的是 A．CO2的结构式：O-C-O B．N2的电子式： C．H2O的VSEPR模型名称：四面体 D．乙烯的结构简式：C2H4 2．下列关于分子或晶体中中心原子的杂化类型的说法中正确的是 A．CH3CH3中的两个碳原子与BF3中的硼原子均为sp2杂化 B．晶体硅和石英(SiO2)晶体中硅原子均为sp3杂化 C．BeCl2中的铍原子和H2O中的氧原子均为sp1杂化 D．CO2中的碳原子与CH2=CH2中的两个碳原子均为sp1杂化 3．下列化学用语表述正确的是 A．中子数为20的硫原子： B．过氧化氢的电子式： C．肼()中心N原子杂化方式：sp3 D．基态溴原子的简化电子排布：[Ar]4S24P5 4．根据价层电子对互斥理论，判断下列分子或者离子的空间构型为平面三角形的 A．CO B．CCl4 C．ClO D．NH3 5．下列物质仅含有共价键的化合物是 A． B． C． D． 6．下列说法错误的是 A．基态氧原子的价电子排布图为 B．NH4F 中存在离子键、共价键、配位键 C．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 D．Si 原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键 7．下列叙述错误的是 ①热稳定性： ②最外层两个电子的元素不一定在第ⅡA族 ③晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 ⑥氯的各种含氧酸的酸性由弱到强排列为 ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键 A．②④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．②③④⑤ D．①③⑤⑦ 8．下列属于含有极性键的非极性分子是 A．CS2 B．H2O C．NH3 D．CH2Cl2 9．下列“类比”合理的是 A．NH3的沸点高于PH3，则CH4的沸点也高于SiH4 B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后溶解，则滴加氨水也能出现相同的现象 C．Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可改写成PbO·Pb2O3(Pb为IVA族元素) D．MnO2与浓HCl共热可制备Cl2，则MnO2与浓HBr共热可制备Br2 10．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是 A．和是等电子体，键角均为60° B．与是等电子体，均为直线结构 C．和是等电子体，均为直线结构 D．金刚石和石墨是等电子体，结构相同 11．防晒霜之所以能有效减轻紫外光对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，π键的电子可在吸收紫外光后被激发，从而阻挡部分紫外光对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是 A．氨基苯甲酸() B．羟基丙酮() C．肉桂酸() D．乙醇() 12．下列化合物全部以共用电子对成键的是 A．H2O B．MgCl2 C．NaOH D．NH4Cl 二、非选择题（共10题） 13．科学研究发现甲醇()、炭基硫(，与互为等电子体)是火星上存在的有机物。 回答下列问题： (1)中C的杂化类型为___________。 (2)中含有___________键。 (3)分子中键长：___________(填“>”或“＜”，下同)，键能___________；键与键间的夹角为___________；分子属于___________(填“极性”域“非极性”)分子。 (4)与互为等电子体的阴离子有___________(列举一种)。 14．为更好地体现结构决定性质的原理，请你对下面所熟悉的物质中含有的微粒间的相互作用进行分析： ①He    ②CO2    ③H2SO4     ④NaOH    ⑤CaCl2    ⑥NaHSO4 (1)这些物质中，不含化学键的是________；只含共价键的是________；只含离子键的是_________；既含共价键又含离子键的是________________， (2)将NaOH溶于水，破坏了NaOH中的__________，(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”，下同),将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________________。 15．铝及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题： (1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______。基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。 (2)通常情况下，可由六氟铝酸铵[]受热分解制得，反应的化学方程式为_______。 (3)具有较高的熔点(104