第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是 选项 俗名 主要成分(化学式) 用途 A 石英 SiO2 制备芯片 B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃 C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶 D 铁红 Fe2O3 制备油漆 A．A B．B C．C D．D 2．过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，下列说法不正确的是 A．Na2O2的电子式 B．此反应每生成1mol氧气转移2mol电子 C．氧元素的一种核素18O的中子数为12 D．此反应Na2O2既是氧化剂也是还原剂 3．下列实验操作正确且能达到目的的是 A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴 4．下列关于微粒半径大小说法错误的是 A．I-＜Cl-＜F- B．O＜S＜Na C．Na＜K＜Rb D．Na+＜ F- 5．下列性质的比较正确的是 A．酸性：H2SiO3＞H2CO3 B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．稳定性：SiH4＞PH3 D．原子半径：N＞C 6．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素，主要用于宇航飞行器的热源。可由转化而成，下列有关、的说法中正确的是 A．核外电子数分别为116、118 B．、化学性质相同 C．、在周期表中的位置不同 D．物质的量相等的、质量相同 7．某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2-3min，冷却，过滤，获得含I-的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。已知： 3I2+6NaOH=5 NaI +NaIO3+3H2O 试剂b应选择 A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．汽油 8．短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示。下列叙述正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．单质Z可与X的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应 C．工业上常用电解溶液来制取Z单质 D．分子中含有键 9．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分信息如表成示 X Y Z 最高价氧化物对应水化物化学式 H3YO4 0.1 mol/L溶液的pH (25℃) 13.0 1.57 1.0 用a粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程为。 下列说法正确的是 A．简单离子半径： X＞W B．气态氢化物的热稳定性：R＞W C．气态氢化物的还原性：Y＞Z D．常温下，X2RW3溶液中由水电离的c(OH-)＜1×10-7 mol/L 10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A．金属性强弱：Na>Mg>Al B．原子半径大小：Na>S>O C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH 11．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．离子半径：r(Z)＜r(X)＜r(Y) B．X的单质的氧化性比Y的弱 C．化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶2 D．W、X、Y三种元素只可以组成共价化合物和离子化合物 12．下列物质对应的化学式不正确的是 A．苏打： B．铝土矿的主要成分： C．金刚砂： D．漂白粉的有效成分： 二、非选择题（共10题） 13．下列物质中①氧化铝、②过氧化钠、③二氧化硅、④碳酸氢钠（填序号）： （1）可用于漂白织物、麦秆、羽毛的是__； （2）可做耐火材料的是__； （3）制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是__； （4）是现代光学及光纤制品的基本原料的是__。 14．已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如下表所示。 元素 原子结构特征或有关物质的性质 A 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 B 其单质是空气中含量最多的物质 C 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 D 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 E 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 F 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 G 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因为_______(用方程式表示)。B和G的气态氢化物相互反应的化学方程式为_______。 15．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。 (1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是_