第三章《晶体结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第三章《晶体结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．如图为石英晶体的平面示意图，它实际上是立体的网状结构(可以看作晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O)，其中硅、氧原子个数比是m:n，下列有关叙述正确的是(设代表阿伏加德罗常数的值) A． B．6g该晶体中含有个分子 C． D．石英晶体中由硅、氧原子构成的最小的环上有8个原子 2．已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 A．氯化铝是电解质 B．固体氯化铝是分子晶体 C．可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D．氯化铝可能为非极性分子 3．物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明 A．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量大 B．晶体是稳定的，处于晶体时能量大 C．非晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小 D．晶体是不稳定的，处于非晶体时能量小 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含键的数目为 B．和的混合物中含中子的数目为 C．中含有键的数目为 D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，氧原子的数目为 5．晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是 A．在图①NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl-形成正八面体 B．在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在图③金刚石晶体中，碳原子采取sp3杂化 D．图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8 6．下列溶液中不存在配离子的是 A．CuSO4水溶液 B．银氨溶液 C．硫氰化铁溶液 D．I2的CCl4溶液 7．离子液体可在室温下以和为原料合成DMC，具体流程如下(其中化合物①的1号C上没有H原子)，下列说法不正确的是 A．化合物①可作为配体与某些金属离子形成配合物 B．①→A是加成反应，则A的结构可能为 C．在上述流程中，中间体A还起到了吸水作用 D．根据流程可知，DMC的结构为 8．能用共价键键能来解释的是 A．氨气的沸点高于磷化氢 B．氯化钠熔点高于氯化钾 C．二硫化碳的熔点高于二氧化碳 D．氨气的稳定性高于磷化氢 9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A．K和Ar B．C60和晶体硅 C．CO2和SiO2 D．NaCl和CaO 10．在水溶液中可与发生反应生成和，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．分子中，碳原子轨道的杂化类型是，分子的空间构型为平面三角形 B．1mol分子中含有σ键的数目为 C．分子中碳原子轨道的杂化类型只有 D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为 11．下列晶体性质的比较中不正确的是 A．沸点：NH3>PH3 B．熔点：SiI4>SiBr4>SiCl4 C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅 12．下列金属的密堆积方式，对应晶胞都正确的是 A．Na、A1、体心立方 B．Mg、A2、六方 C．Ca、A3、面心立方 D．Au、A1、体心立方 二、非选择题（共10题） 13．芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 (1)天冬酰胺中_______(名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。 (3)画出基态O原子的价电子排布图_______。 (4)写出BH的等电子体_______(分子、离子各写一种)。 (5)某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______。 14．Pb(CH2CH3)4在晶体结构中的配位数是_______ 15．锌、铁及其化合物在日常生活中应用广泛。 (1)硒化锌的晶胞结构如图所示，硒化锌的化学式为___________，若晶胞的边长为，则硒化锌晶体的密度为___________(不需要化简，，设为阿伏加德罗常数的值)。 (2)铁的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度是，则两个最近的Fe原子间的距离为___________cm(设为阿伏加德罗常数的值)。 16．有下列物质①铁 ②干冰 ③金刚石 ④水晶 ⑤氯化钠 ⑥碘 ⑦氢氧化钠，用编号填写下列空格。 (1)离子晶体有_______，分子晶体有________，共价晶体(原子晶体)有_________； (2)已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质所含的微粒间作用力中，仅有共价键的有______，仅有离子键的有______，既含共价键又含离子键的有_______； 17．(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸到完美晶体。氧化镍晶体的结构与NaCl相同，与最邻近的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度已知NiO的摩尔质量为___________。 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷：一个空缺