第六章《化学反应与能量》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．在相同的密闭容器中，用高纯度纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g) + O2(g)   ∆H＞0，实验测得反应体系中水蒸气浓度（mol·L-1）的变化结果如下： 序号 时间/min 0 10 20 30 40 60 ① 温度T1 / 1号Cu2O 0.0500 0.0492 0.0486 0.0482 0.0480 0.0480 ② 温度T1 / 2号Cu2O 0.0500 0.0490 0.0483 0.0480 0.0480 0.0480 ③ 温度T2 / 2号Cu2O 0.0500 0.0480 0.0470 0.0470 0.0470 0.0470 下列说法不正确的是 A．实验时的温度T2高于T1 B．2号Cu2O的催化效率比1号Cu2O的催化效率高 C．实验①前20 min的平均反应速率v(O2) = 7×10ˉ5 mol·Lˉ1·minˉ1 D．等质量纳米级Cu2O比微米级Cu2O催化效率高，这与Cu2O的粒径大小有关 2．对于反应A2＋3B2===2AB3来说，下列表示该反应进行得最慢的是 A．v(A2) ==0.6 mol·L-1·s-1 B．v(B2) ==2.7 mol·L-1·min-1 C．v(AB3) ==12 mol·L-1·min-1 D．v(A2) ==6 mol·L-1·min-1 3．下图为H2燃烧生成水时的能量变化示意图，下列说法正确的是 A．H2O分解为H2与O2时放出能量 B．甲、乙中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲 C．生成1molH2O时吸收245kJ能量 D．氢气和氧气的总能量小于水的能量 4．对于300mL1mol·L-1盐酸与铁的反应，其中能使反应速率加快的措施是 A．改用100mL98%的硫酸 B．再加入300mL1mol·L-1盐酸 C．用等量铁片代替铁粉 D．升高温度 5．将一片在空气中久置的铝片投入足量的的硫酸中，产生氢气的速率与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是 A．段反应的离子方程式为 B．段增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C．段减小的主要原因是硫酸的浓度减小 D．为增大，反应前可将的硫酸换成浓硫酸 6．锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛。电解液为丙烯碳酸酯的溶液，总反应为，放电产物LiF易沉积，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极a B．负极反应式为： C．为了提高电池放电性能，在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiF D．电池工作一段时间，a极区的电解液质量增大 7．一定条件下，在绝热密闭容器中，能表示反应一定达到化学平衡状态的是 A．容器中的压强不再发生变化 B．混合气体总物质的量不再发生变化 C．X．Y．Z的物质的量之比是 D．单位时间内消耗，同时生成 8．下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（　　） A．铜表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．Zn为负极，Cu为正极 D．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ 9．下列实验操作或实验现象的描述错误的是 A．进行中和热的测定，为了减小误差，所加盐酸和氢氧化钠的物质的量尽可能相等 B．把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 D．用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸 10．某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30% H2SO4溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法正确的是 A．该电池工作时，正极区域溶液pH上升 B．a电极为负极，发生还原反应 C．正极上反应的电极反应式为：O2+2H2O+4e− = 4OH− D．该电池能够将化学能全部转化为电能且产物是水，属于环境友好电池 11．下图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。下列有关的判断不正确的是 A．电池工作的过程中，d电极上产生气泡 B．电池工作时，溶液中SO42－向d移动 C．c为负极，发生氧化反应 D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变 12．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是（   ） A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极 B．干电池长时间连续工