第1章《原子结构 元素周期律》测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是 A B C D 蛟龙号潜水器 港珠澳大桥 国产C919 中国天眼 用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 传输信息用的光纤材料是硅 A．A B．B C．C D．D 2．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知Z原子的原子序数是Y原子的2倍。下列说法正确的是 A．氧化物对应的水化物的酸性： B．Y、Z的最高正价相同 C．分子中，每个原子的最外层均满足稳定结构 D．与互为同位素 3．某短周期元素原子的次外层有8个电子，该元素可能是(　　) A．H B．Ne C．Si D．Li 4．由 1H、2H、3H 和 16O、18O 五种原子构成的 H2O2分子共有（　　） A．9 种 B．12 种 C．15 种 D．18 种 5．下列说法错误的是 A．O2－、F－、Na＋、Mg2＋半径依次减小 B．O2和O3是氧元素的同素异形体 C．同一元素的不同核素化学性质几乎完全相同 D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 6．氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图如下所示，请推测氮化硅的化学式为（   ）. A．Si3N4 B．Si4N3 C．Si3N7 D．Si7N3 7．卤族元素中砹元素位于碘的后面，根据元素周期律推测砹及化合物最不可能具备性质 A．砹单质易溶于四氯化碳中 B．砹化氢很不稳定易分解 C．砹单质在常温常压下是有色气体 D．砹化银不溶于水或稀 8．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A．S→SO2 B．H2S→S C．SiO2→H2SiO3 D．N2→Mg3N2 9．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．原子半径随着周期序数的增加而增加 D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋ 10．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素容易失去1个电子 11．根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（    ） 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 -2 -3 -1 -3 A．元素③和⑥、④和⑦分别处于同一主族 B．元素④处于第三周期第ⅤA族 C．元素①与元素⑥形成的化合物中不可能存在共价键 D．元素⑧对应的氢氧化物可能具有两性 12．已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图，且B、C、D原子最外层电子数之和等于D的质子数，D的简单离子半径在同周期元素中最小，只有C与E同主族。下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点：C>E B．简单离子的半径：D>C C．A、B可形成多种二元化合物 D．电解熔融C、D形成化合物冶炼D的单质 二、非选择题（共10题） 13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～f6元素在周期表中的位置。 族 周期　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 二 a b 三 c d e f 回答下列问题 (1)写出a单质的电子式________。 (2)画出b的原子结构示意图：__________。 (3)写出c单质和水反应的化学方程式：__________。 (4)金属性c强于d，请用原子结构理论解释原因______________ (5)已知硒(Se)与e同主族，且位于e的下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测硒及其化合物可能具有的性质是______。 ①最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3 ②SeO2既有氧化性又有还原性 ③气态氢化物的稳定性比e元素的弱 14．(1)有下列几种物质：