第五章 习题课　硫及其化合物-2022-2023学年新教材高中化学必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版（课件）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 习题课 硫及其化合物 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 目 标 导 航 学习目标 知识体系 掌握硫及其化合物之间的转化 5A新学案 化学·必修第二册 分类悟法 1 类型1　元素循环图 　 硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环说法正确的是 (　　) A. 含硫杆菌及好氧/厌氧菌抑制了硫的循环 B. 硫循环中硫的化合物均为无机物 C. 上述硫循环中硫元素均被氧化 D. 大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤 D 分类悟法 类型2　元素价类图 　 (2022·安徽芜湖期末)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系： 2 分类悟法 (1) X的化学式是__________；从硫元素的化合价变化角度分析，图中Y与H2O2反应时，Y体现了________(填“氧化”或“还原”)性；请写出检验物质Y的一种方法：____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________。 (2) Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 还原 将气体通入品红溶液，溶液褪色；给溶液加热，溶液恢复原来的颜色(或将气体 通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色；或将气体通入硫化氢的水溶液中，出 现淡黄色固体) 分类悟法 (3) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是______(填标号)。 A. Na2S＋S B. Na2SO3＋S　 C. SO2＋Na2SO4 D. Na2SO3＋Na2SO4 (4) 已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol/L的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应时，则铬元素在还原产物中的化合价为________。 B ＋3 分类悟法 解析：由图可知，X为H2S；Y为SO2；Z为H2SO4。(1) SO2有较强的还原性，H2O2中－1价的O有较强的氧化性，二者发生反应SO2＋ H2O2===H2SO4。(2) 浓硫酸与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O。(3) Na2S2O3 中S为＋2价，由归中反应可知，一种反应物中S的化合价应比＋2高，另一种反应物中S的化合价应比＋2低，故选B。(4) 设Cr元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒可得：2×0.024 L×0.05 mol/L＝2×0.02 L×0.02 mol/L×(6－x)，解得x＝＋3。 分类悟法 类型3　综合实验题 　 (2022·东莞新世纪英才学校)某小组为探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后的混合气体的成分，设计了以下实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是 44.8 ℃。 3 分类悟法 (1) 装置A中反应的化学方程式为_____________________________________。 (2) 导管a的用途是______________________________。 (3) 装置B中浓硫酸的作用是__________________________________。 (4) 实验中为使SO2有较高的转化率，在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是________________________________。 (5) 实验中发现SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，分析可能的原因为______________________________________________、________________________________________。 (6) 用a mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间，测得装置C中收集到的晶体质量为b g，则实验中SO2的转化率为 ________________(用含a、b的代数式表示)。 平衡气压，便于液体顺利流下 干燥气体，控制反应气体的体积比 先加热催化剂，再滴加浓硫酸 装置A中的浓硫酸浓度太低 分类悟法 分类悟法 课堂评价 1. (2022·河南期末