第五章 第2节　课时6　硝酸　酸雨-2022-2023学年新教材高中化学必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版（课件）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 课时6 硝酸　酸雨 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 结合实验探究，了解硝酸的主要性质——不稳定性和强氧化性 2. 了解HNO3的工业制法 3. 了解酸雨的形成与危害 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 下列说法正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) 常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化。(　　) (2) 能用稀硝酸与锌反应制氢气。(　　) (3) 铁与稀硝酸反应的氧化产物只能是Fe(NO3)3。(　　) (4) 可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S。(　　) (5) 稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水。(　　) (6) 一般硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处。(　　) (7) 浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色。(　　) (8) 热铜丝插入稀硝酸中，产生无色气体，随后管口变为红棕色。(　　) (9) 稀硝酸不能除去试管内壁的银。(　　) √ × × × × √ √ √ × 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 解析：(2) 稀硝酸与金属反应不能制氢气，还原产物为NO等。(3) 铁与过量稀硝酸反应氧化产物是Fe(NO3)3，过量铁与稀硝酸反应氧化产物是Fe(NO3)2。(4) 稀硝酸能氧化－2价硫，不可用稀硝酸与FeS固体反应制取H2S。(5) 稀硝酸能氧化Fe(OH)2生成三价铁，不能生成Fe(NO3)2。 5A新学案 化学·必修第二册 纲要笔记 1. 硝酸的物理性质 硝酸是______色、易________、有__________气味的液体。 硝酸的性质与用途 1 无 挥发 刺激性 纲要笔记 2. 硝酸的化学性质 纲要笔记 3. 硝酸的用途 硝酸是重要的化工原料，常用来制造_______、_______、_______、_______、__________等。 化肥 染料 农药 炸药 硝酸盐 纲要笔记 1. 转化过程： NH3―→NO―→NO2―→HNO3 2. 主要原料：__________________。 3. 反应原理 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 硝酸的工业制法 2 氨气、空气、水 纲要笔记 1. 酸雨是pH小于5.6的雨水。主要类型有2种。 (1) 硫酸型酸雨 途径1： 2H2SO3＋O2===2H2SO4 途径2： SO3＋H2O===H2SO4 酸雨 3 纲要笔记 (2) 硝酸型酸雨 氮氧化合物NOx(NO和NO2)形成酸雨的反应： 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 2. 空气中氮氧化物的来源及危害 (1) 氮氧化物(NOx)是大气污染物之一，主要包括_________________________、________________________。 (2) 氮氧化物的来源 ①化石燃料的燃烧。 ②硝酸生产等排放的废气。 ③机动车辆排放的尾气。 (3) 氮氧化物的危害主要是形成________、______________和雾霾。 一氧化氮(NO) 酸雨 光化学烟雾 纲要笔记 1. 思维模型 金属与硝酸反应计算题 4 纲要笔记 2. 计算中的守恒思想的应用 (1) 原子守恒法。HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。 (2) 得失电子守恒法。HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。 纲要笔记 分类悟法 1 类型1　硝酸的性质 　 (2022·佛山萌茵实验学校)下列关于硝酸的说法正确的是(　　) A. 硝酸电离出的H＋，能被Zn还原成H2 B. 常温下，向浓硝酸中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体 C. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，可在管口观察到红棕色气体 D. 过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 C 分类悟法 类型2　酸雨 　 (2022·信宜联考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是(　　) A. CO2属于大气污染物 B. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D. 酸雨是pH小于7的雨水 2 B 分类悟法 类型3　硝酸的相关计算 　 (2022·深圳中学)将6.4 g铜投入30 mL 一定