第五章 第2节　课时5　氨和铵盐-2022-2023学年新教材高中化学必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版（课件）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 课时5 氨和铵盐 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 了解氨气与水、酸或氧气的反应 2. 了解常见铵盐的分解反应 3. 掌握工业上制取硝酸的主要反应 4. 了解氨气的实验室制法，掌握铵根离子的检验方法 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 下列说法正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) 氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物。(　　) (2) 分别加热盛有NH4Cl固体和单质碘的试管，管口均有固体凝结，原理相同。(　　) (3) 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处。 (　　) (4) 因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作化肥。(　　) × × √ × √ 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 (6) 在给定的条件下，下列物质间转化均能实现： (7) 铵态氮肥要避免与草木灰混合使用。(　　) (8) 热分解氯化铵固体是实验室制取氨气的反应原理之一。(　　) 解析：(2) 加热NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结，前者是化学变化，后者是物理变化，错误。 √ √ × 5A新学案 化学·必修第二册 纲要笔记 1. 物理性质 氨气是______色有__________气味的气体，具有________性；密度比空气______；熔、沸点低，易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，液氨可作制冷剂；________溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解__________体积氨气。 2. 化学性质 (1) 氨气与水反应 氨气的性质 1 无 刺激性 挥发 小 极易 700 弱碱 红 纲要笔记 (2) 氨气与酸反应(生成铵盐) NH3与HCl反应的化学方程式为________________________________(白烟)(挥发性的酸如硝酸与NH3在空气中相遇也有此现象)。 (3) 氨气的还原性(氨氧化反应) ①氨气的催化氧化： ______________________________________ ②氨气与氧化铜加热反应： ______________________________________________ ③氨气与氯气的反应： 8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2 纲要笔记 1. 氨气的喷泉实验 (1) 实验装置 (2) 实验现象 形成美丽的喷泉、液体几乎充满整个烧瓶，溶液显______色。 (3) 结论 氨气________溶于水，水溶液显__________。 喷泉实验 2 红 极易 弱碱性 纲要笔记 2. 喷泉实验原理 (1) 原理 气体在液体中溶解度很大(或快速与液体反应)，在短时间内产生足够的压强差，打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 (2) 成功关键 ①盛气体的烧瓶必须干燥。 ②气体要充满烧瓶。 ③烧瓶不能漏气。 ④气体能大量溶于液体或气体与液体能快速反应。 (3) 其他喷泉实验的气体和溶液 ①HCl与H2O。 ②HCl、CO2、SO2、H2S、NO2等与NaOH溶液。 纲要笔记 1. 实验室制法 NH3的实验室制法 3 纲要笔记 2. 氨气的其他制备方法 纲要笔记 1. 铵盐的化学性质 铵盐的性质与应用 4 纲要笔记 2. 铵盐性质的应用 ①原理 ②操作方法 (2) 农业上常用的铵态氮肥，如_______________________________________。 氢氧化钠 湿润的红色石蕊试纸 浓盐酸 变蓝 纲要笔记 分类悟法 1 类型1　氨气的性质 　 (2022·广大附中)氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业。实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气。下列有关氨的说法正确的是(　　) A. 液氨汽化时会放出大量的热 B. NH3与H2O能反应生成NH3·H2O C. NH3的水溶液不能导电 D. 氨催化氧化是利用了NH3的氧化性 B 分类悟法 类型2　喷泉原理 　 (2022·福建福州八县一中)下图为“双色双喷泉”实验装置，图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是(　　) A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B. 在实验室中制备干燥的氨气时可以选用碱石灰做干燥剂 C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉 D. 喷泉结束后，将