第五章 第2节　课时4　氮气　常见氮的氧化物-2022-2023学年新教材高中化学必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版（课件）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 课时4　 氮气　常见氮的氧化物 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 通过分析氮气的化学键，推测氮气的结构与化学性质的关系 2. 了解固氮及其有关的反应 3. 通过实验探究，掌握一氧化氮与氧气反应、二氧化氮与水反应等氮氧化物的化学性质 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 下列说法正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) 氮气的化学性质很稳定，常在实验室中用作载气或保护气。(　　) (2) N2的结构式：N=N。(　　) (4) 白磷(P4)在空气中能自燃，而氮气能稳定存在，说明磷元素非金属性比氮元素强。(　　) (5) 氮元素有多种化合价，其最低负价为－3，最高正价为＋5。(　　) √ × √ × √ 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 (6) 豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氮的化合物，从而实现了自然固氮。(　　) (7) “雷雨肥庄稼”是自然固氮。(　　) (8) 合成氨反应中，N2被氧化。(　　) (9) 能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和Br2。(　　) √ √ × × 5A新学案 化学·必修第二册 纲要笔记 1. 氮气分子的结构 氮气的结构式为__________，电子式为__________，氮原子之间是氮氮三键，所以N2的化学性质________。 2. 氮的固定与氮气的化学性质 氮气的化学性质与氮的固定 1 N≡N 稳定 纲要笔记 氮有多种化合价，所以氮的氧化物也有多种，如：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。下表为NO和NO2的比较： 氮的氧化物——NO和NO2的比较 2 NO NO2 物理性质 颜色 ________ __________ 溶解性 ______溶于水 ______溶于水 化学性质 毒性 ________ ________ 与O2反应 2NO＋O2===2NO2 与H2O反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 收集方法 排水法 向上排空气法 无色 红棕色 不 易 有毒 有毒 纲要笔记 NO NO2 尾气与氢氧化钠溶液 NO不与NaOH溶液反应 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(歧化反应) 氮氧化物的主要来源及危害 (1) 氮氧化物(NOx)的污染类型 ①光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾 ②酸雨：NOx排入大气后，最终与水反应生成HNO3型酸雨 (2) 主要来源：工业上制硝酸和汽车尾气的排放等 注意点 NO2既有氧化性又有还原性，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，不能用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2和Br2 纲要笔记 1. NOx与O2混合气体被H2O吸收 (1) 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 NOx与O2(H2O)、NaOH溶液的反应 3 (2) 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 纲要笔记 2. NO 与NO2混合气体与氢氧化钠的反应 (1) n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O(归中反应)。 (2) 过量的NO2：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O(歧化反应)。 (3) 过量的NO：NO不与NaOH溶液反应，最后排入空气的尾气中，NO含量偏高，会污染环境。 (4) 结论：NO2、NO混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)≥n(NO)。 纲要笔记 分类悟法 1 类型1　氮的固定 　 (2022·东莞光明中学)下列反应属于氮的固定的是(　　) ①N2和H2在一定条件下合成NH3 ②NO2和H2O反应生成HNO3和NO ③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2 ④NO被空气氧化为NO2 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ C 分类悟法 类型2　氮气的性质 　 下列说法正确的是(　　) A. 闪电等条件下N2和O2会化合生成NO2 B. 在化学反应中，氮气既可作氧化剂又可作还原剂 C. N2化学性质稳定，可用作金属镁冷却的保护气 D. 标准状况下，22.4 L N2与足量的H2充分反应可转移电子6 mol 2 B 分类悟法 类型3　NOx的性质 　 (2021·佛山一中)四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后，现象如图所示，其中原试管充满NO2的是(　　) 3 B