第五章 第1节　课时1　硫和二氧化硫-2022-2023学年新教材高中化学必修2【南方凤凰台·5A新学案】人教版（课件）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 课时1 硫和二氧化硫 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 5A新学案 化学·必修第二册 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1. 通过分析硫的原子结构，推断硫元素可能的化学性质并进行验证，理解物质的微观结构与宏观性质之间的关系 2. 结合实验探究，了解二氧化硫的物理性质和化学性质，了解二氧化硫的主要用途 3. 通过二氧化硫与水、氧气反应，初步建立可逆反应的概念 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 下列说法正确的画“√”，错误的画“×”。 (1) 硫在自然界中仅以化合态形式存在。(　　) (2) 硫是一种黄色、不溶于水的固体。(　　) (3) 单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3。(　　) (4) 残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 (　　) (5) 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(　　) (6) SO2作纸浆漂白剂，没有发生化学变化。(　　) × √ × √ √ × 5A新学案 化学·必修第二册 概 念 辨 析 (7) SO2通入品红溶液中褪色原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同。(　　) (8) SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性。(　　) (9) SO2作为酸性氧化物时与CO2性质相似。(　　) (10) SO2有毒，任何情况下都不能作食品添加剂。(　　) 解析：(1) 硫在自然界中既能以化合态存在，又能以游离态存在。(3) 单质硫燃烧时，氧气少量和足量时都生成SO2。(5) S＋Hg===HgS，此反应适用于除去实验室里不慎洒落的Hg。 × × √ × 5A新学案 化学·必修第二册 纲要笔记 1. 硫的物理性质及存在形式 2. 硫的价态分析和化学性质 (1) 结构分析 最外层电子数为6，最高正价为＋6，最低负价为－2。 硫的性质 1 俗称 颜色、状态 溶解性 存在形式 水 酒精 CS2 硫黄 ______色晶体 难溶 微溶 易溶 单质及化合物 黄 纲要笔记 (2) 价态分析 (3) 化学性质 纲要笔记 1. 二氧化硫的物理性质 二氧化硫的性质 2 颜色、状态 气味 密度 溶解性 ____________ _____________ ____________ ____________,1体积水溶解约40体积SO2 无色气体 刺激性气味 比空气大 易溶于水 纲要笔记 2. 二氧化硫的化学性质 (1) 从物质分类看，SO2是酸性氧化物(类同CO2) 纲要笔记 (2) 从化合价角度看，二氧化硫既有氧化性又有还原性，主要体现还原性 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (3) SO2的漂白性 SO2可使品红溶液等有机色素褪色，加热后红色恢复，该过程为非氧化还原反应。SO2是短暂漂白，且SO2不漂白指示剂。 纲要笔记 二氧化硫还原性的拓展 3 纲要笔记 SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。可以用以下方法鉴别。 1. 闻气味 有刺激性气味的是SO2。 2. 利用SO2的漂白性鉴别 SO2能使品红溶液褪色(加热能复原)，CO2不能使品红溶液褪色。 3. 利用SO2的氧化性鉴别 SO2与氢硫酸(H2S)反应出现浑浊(S)，CO2不与氢硫酸反应。 4. 利用SO2的还原性鉴别 (1) SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无明显现象的是CO2。 (2) SO2能使溴水(或碘水)褪色，无明显现象的是CO2。 (3) SO2能使FeCl3溶液棕黄色变为浅绿色，无明显现象的是CO2。 SO2与CO2的鉴别 4 纲要笔记 SO2的实验室制法 5 原理 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 装置 药品 Na2SO3固体、70% 硫酸 收集 向上排空气法 尾气处理 氢氧化钠溶液吸收 纲要笔记 亚硫酸的性质 6 纲要笔记 分类悟法 1 类型1　硫的性质 　 下列化合物不能由单质直接化合生成的是(　　) A. SO3 B. FeS C. Cu2S D. CuCl2 A 分类悟法 类型2　二氧化硫的性质 　 (2022·广州真光中学)下列由相关实验现象所推出的结论正确的是(　　) A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B. SO2使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2有漂白性 C. SO2、次氯酸钠溶液均能使品红