2023年中考化学一轮复习——综合应用题

2023届中考化学一轮复习——综合应用题 1．（2022·江苏泰州·统考模拟预测）学习化学需要进行化学实验。 (1)仪器名称：①______；②______。 (2)实验室在装置C中用KMnO4制O2，装置中还需添加的实验用品是______，反应方程式为______；MnO2可作KCIO3制O2的催化剂，其中MnO2没有发生改变的两个方面是______；若装置D中装满水收集O2时，气体应从______端口通入。 (3)实验室用装置A或B制CO2，反应方程式为______；优先选用装置A的理由是______。 (4)若用久置空气中的生石灰【主要成分为CaO，还含Ca（OH）2和CaCO3】制备KClO3，制备流程如下图所示： 已知：Ⅰ、“氯化”中Cl2与Ca（OH）2反应生成CaCl2和Ca（ClO3）2 Ⅱ、20℃时，KClO3的溶解度为7.3g，CaCl2的溶解度为74.5g ①“打浆”的目的是______。 ②“滤渣”的成分是______（填化学式）。 ③“转化”中发生复分解反应，则该反应方程式为______。 2．（2021·四川·校联考模拟预测）稀硫酸与氢氧化钠溶液混合没有明显现象，为证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，志远同学进行了如下探究： (1)志远同学通过图甲所示实验，证明硫酸与氢氧化钠发生了化学反应，他依据的实验现象是______。 (2)氢氧化钠是实验室的常用药品，下列说法错误的是______（填序号）。 A．称量：将NaOH固体放在天平左边托盘的称量纸上进行称量 B．溶解：NaOH固体溶于水时放出大量热，溶解时宜用玻璃棒不断搅拌 C．应急：皮肤上沾NaOH溶液时先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 D．保存：NaOH固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，应密封保存 (3)利用图甲中的溶液进行数字化实验，测得溶液的pH变化与所加入稀硫酸的质量关系如图乙所示，图中c点对应溶液中的溶质有______（写化学式）。 (4)根据甲、乙两图信息列式计算，当溶液恰好为中性时所得溶液中溶质的质量分数（滴加酚酞试液的质量忽略不计）。 3．（2022·广东广州·校考二模）2021年3月，三星堆遗址新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青铜神树、象牙等，多属前所未见的稀世之珍。 (1)（一）青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金，青铜属于______（填“金属”或“合成”）材料，青铜的硬度比纯铜______（填“大”或“小”）。 （二）生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀，生成“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】 【查阅资料】 【工艺流程】为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌，取该铜样品（除含有铜、锌和铜绿外，不含其它物质），进行如下操作： 请回答下列问题： (2)气体a中含有H2和______（填化学式），“铜绿”【化学式为Cu2（OH）2CO3】中铜元素的化合价为______。 (3)操作Ⅰ的名称是______，该操作中玻璃棒的作用是______。 (4)写出②中发生反应的化学方程式：______。 4．（2022·江苏·校考二模）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。下表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 (1)将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为___。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。 (2)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸(分子式为C6H8O7)溶液中，发生反应。再加入少量铁粉(其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生成+3价的铁)，80℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_______。 (3)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_______。 (4)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3)出发，制备绿矾。请结合图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤(其作用是除去不参加反应的SiO2)，向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4】，充分搅拌后，___，得到FeSO4‧7H2O晶体。 (5)为测定某FeSO4固体样品中FeSO4的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的