第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题2022-2023学年高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2

第2章 微粒间相互作用与物质性质 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列关于含氯微粒的说法不正确的是 A．ClO的空间构型为V形 B．ClO2属于共价化合物 C．ClO的键角为120° D．ClO中心原子轨道杂化类型为sp3 2．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是 A．共价键的极性： B．元素的第一电离能： C．卤素单质的熔点： D．羧酸的酸性： 3．下列叙述正确的是 A．分子中的键角：CO2 ＞H2O＞CH4＞NH3 B．共价键一定有方向性和饱和性 C．两个原子形成共价键时有1个σ键，可能有π键 D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能 4．下列现象与氢键有关的是 ①NH3的沸点比同族三、四周期元素的氢化物的沸点高 ②冰的密度比液态水的密度小 ③乙醇可以和水任意比互溶 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②③④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④ D．①③④⑤ 5．我国科学家研制了一种铬(24号元素)基催化剂，实现了甲烷向甲醇的高效转化，微观示意图如下，下列说法正确的是 A．基态铬原子的电子排布式为 B．甲、乙、丙中的C和O原子都是杂化 C．理论上，22.4L甲完全转化能生成1mol乙 D．该催化过程有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键的形成 6．酯在碱性条件下发生水解反应的历程如图，下列说法正确的是 A．反应④为该反应的决速步 B．若用进行标记，反应结束后醇和羧酸钠中均存在 C．该反应历程中碳原子杂化方式没有发生改变 D．反应①中攻击的位置由碳和氧电负性大小决定 7．碱式碳酸氧钒铵晶体是制备多种含钒产品的原料。有关说法不正确的是 A．的空间构型为正四面体形 B．基态的核外电子排布式为 C．中C的轨道杂化类型为杂化 D．是非极性分子 8．三氯化氮()常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于的说法中正确的是 A．它是一种非极性分子 B．已知中N元素为−3价，所以水解产物为和HClO C．其挥发性比小 D．它能以配位键与结合，生成 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mo1NH4F晶体中含有共价键数目为3NA B．0.5mo1XeF4中氙的价层电子对数为3NA C．标况下，11.2LNO和11.2LO2混合后的分子数目为NA D．46g乙醇中sp3杂化的原子数目为2NA 10．下列分子、离子键角大小判断错误的是 A． B． C． D．光气()中 11．下列解释正确的是 A．H2O很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B．HF的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为HF分子中有氢键 C．卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D．氨气极易溶于水，与氢键没有关系 12．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是 选项 表述1 表述2 A 在水中，的溶解度比的溶解度大 晶体中与间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 C 通常条件下，分子比分子稳定性强 的原子半径比C的大，与H之间的键能比C与H之间的键能小 D 、溶于水后均不导电 、均属于共价化合物 A．A B．B C．C D．D 13．二氧化氯()是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成与。是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备的反应为。下列关于、和的说法正确的是 A．属于共价化合物 B．中含有非极性键 C．的空间构型为平面三角形 D．与的键角相等 14．乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图。下列叙述错误的是 A．中氮原子杂化方式 B．M元素可以是、或 C．M元素的配位数是6 D．的化学键有：键、配位键、键和离子键 15．下列说法不正确的是 A．N－O键的极性比C－O键的极性小 B．乳酸中存在一个手性碳原子 C．和相对分子质量相同，因而沸点几乎相同 D．有机羧酸随着烃基增长，羧基中羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱 二、填空题（共8题） 16．安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、O四种元素。 (1)氧元素在元素周期表中的位置是__________________，Na原子结构示意图为_____________，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是______