第1章 原子结构 元素周期律 测试题2022-2023学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 测试题 一、单选题（共15题） 1．下列说法或做法正确的是 A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸 B．金属钠着火燃烧时，用水灭火 C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 2．下列叙述正确的是 A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素 B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等 C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等 3．下列实验装置设计正确且能达到目的的是 A．实验I：准确称得0.1865g CuSO4·5H2O固体 B．实验Ⅱ：加热熔融Al2O3固体(熔点2054℃) C．实验Ⅲ：分离乙酸乙酯(沸点77.2℃)和乙醚(沸点34.5℃)的混合液 D．实验Ⅳ：验证元素非金属性强弱：C＞Si 4．短周期元素Q，R，T，W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是 A．原子半径大小顺序为 B．T的氧化物能与溶液反应 C．元素的非金属性：Q强于W D．R元素的简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应 5．下列各组顺序的排列不正确的是（    ） A．离子半径： B．热稳定性： C．还原性： D．碱性强弱： 6．随着科学技术的发展，无机非金属材料突破了传统硅酸盐体系的界限，一系列新型无机非金属材料相继问世。下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是 A．高温结构陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、抗氧化等优良性能 B．二氧化硅常用于制作光导纤维 C．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 D．硅晶片是生产芯片的基础材料 7．W、X、Y、Z均为短周期元素月原子序数依次增大，其中W元素的单质是自然界最轻的气体，X元的最高正价与最低负价的代数和为0，Y元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，在短周期中Z元素的原子半径最大。下列说法正确的是 A．简单离子半径：Z>Y>W B．氢化物稳定性：X>Y C．Y、Z形成的化合物之一可用作供氧剂 D．X、Y、Z分别与W可形成10电子微粒 8．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：下列叙述正确的是 元素代号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数为6个 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈酸性 Z 元素最高正价是+7 A．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12C B．元素Z的非金属性比元素T弱 C．Y和T位于同一主族 D．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸 9．“天问一号”着陆火星、“嫦娥五号”成功着陆月球、神舟十三号顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列有关说法正确的是 A．火星陨石中的质子数为20 B．月壤中的与地球上的互为同位素 C．运载火箭使用的液燃料是清洁燃料 D．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于天然有机高分子 10．下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ） ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 ②物质的熔点Li＞Na>K③微粒半径：K+＞S2-＞F- ④单质的密度Na<K<Rb ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O A．①③⑤ B．①②④ C．④⑤ D．①② 11．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是 A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I B．单质的沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2 D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI 12．某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（        ） A．3n﹣10 B．12﹣3n C．3n﹣4 D．3n﹣12 13．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是 A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D．Z的气态氢化物比Y的气态氢化物更加稳定 14．科学家用钙离子撞击锎靶，产生了一种超重元素，其反应可表示为：，下列说法正确的是 A．原子核内有98个质子，141个中子 B．与互为同素异形体 C．是一种性质活泼的非金属元素 D．已知第ⅡA的硫酸盐溶解性：易溶于水，微溶于水，可推断出不溶于水，但溶解度比大 15．短周期元素Y、Z、Q、R原子序数依次增大，其中只有Z为金属，Q的最外层电子数目是内层电子数目的一半，Y与R同主族，Z、Y、R的最外层电子数之和为16，下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．可将贝壳煅烧后