第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2022-2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是 A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程 C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理 D．一定条件下，发生反应C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 2．某温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。 甲 乙 丙 丁 c(H2)/(mol•L-1) 0.01 0.02 0.01 0.02 c(I2)/(mol•L-1) 0.01 0.01 0.01 0.01 c(HI)/(mol•L-1) 0 0 0.02 0.02 下列判断不正确的是A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时，甲中I2的转化率为50% C．平衡时，丙中c(I2)=0.01mol•L-1 D．平衡时，乙和丁中相等 3．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．石灰石与稀盐酸在密闭瓶中反应结束后，打开瓶塞，溶液中有气泡产生 C．使用新型催化剂可使氮气与氢气在常温常压下合成氨气 D．、平衡混合气加压后颜色先变深后变浅 4．对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（    ） A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止 5．100mL3mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠固体 B．醋酸钠固体 C．NaNO3溶液 D．1mol/L的硫酸溶液 6．向体积均为0.5L的三个恒容密闭容器中分别按题表加入X和Y，一定条件下发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)    △H＜0，448K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量相关数据如表： 容器 温度/K 起始时物质的量/mol 10min时物质的量/mol n(X) n(Y) n(Z) 1 448 1.5 0.5 0.25 2 T 1.5 0.5 0.28 3 448 1.5 1 a 下列说法不正确的是A．容器1中，10min内X的平均反应速率：v(X)=0.075mol·L-1·min-1 B．容器1中，10min时反应已达到化学平衡状态 C．容器2中，T＞448、平衡常数K2＜K1 D．容器3中，反应达到化学平衡状态时，X的转化率大于25% 7．下列说法或表示方法正确的是 A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0 B．120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，氢气的燃烧热等于241.8kJ/mol C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-98.3kJ/mol，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)= C(石墨，s)；△H<0 8．氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) △H。平衡时的有关变化曲线如图。下列说法正确的是 A．该反应在低温下可以自发进行 B．粉碎矿物和增大压强都有利于辉钼矿的还原 C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃ D．若图1中A点对应温度下体系压强为10MPa，则H2O(g)的分压为5MPa 9．恒温环境下，某密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是 A．起始条件相同，其他条件不变，绝热密闭容器比恒温密闭容器X的转化率更小 B．平衡后增大容器体积，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小 C．反应方程式为：3X+Y=2Z D．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内的总压减小了50% 10．向体积为2L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各1.5mol，发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是放热反应 B．a、b两点平衡常数：K(a)<K(b) C．T2时，CH4的平衡转化率是40% D．化学反应速率：v逆(b)>v正(c) 11．将等物质的量的A、B混合于2L的刚性密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后反应达到平衡，测得