第1章 原子结构元素周期律 单元测试 2022-2023学年下学期高一化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章《原子结构 元素周期律》练习卷 一、单选题 1．电视剧(功勋•屠呦呦的礼物》再现了科学家研发抗疟新药青蒿素的全过程。屠呦呦从青蒿中提取青蒿素的过程中，多次采用萃取操作，该操作中涉及的主要仪器是 A． B． C． D． 2．在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能是 A．钠和氧 B．钙和氯 C．镁和氟 D．硫和氧 3．X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A．X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧 B．Y 原子的半径大于Z原子的半径 C．Y 与Z形成的化合物中，Z元素显正价 D．Z与X形成的简单化合物为离子化合物 4．下列微粒半径的比值大于1的是 A． B． C． D． 5．下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 I II Ⅲ IV A．I配制一定物质的量浓度溶液时的定容操作 B．II用于稀释浓硫酸 C．Ⅲ中澄清石灰水变浑浊，证明非金属性：Cl>C D．IV用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 6．某元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，该元素是 A．C B．Si C．O D．S 7．下列关于碱金属的说法正确的是 A．碱金属是指元素周期表中ⅠA族的所有元素 B．碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物 C．碱金属都能与水反应，且都浮在水面 D．碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去 8．某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（ ） A．其单质的氧化性比Cl2强 B．其氢化物的稳定性比HCl强 C．其原子半径比氯的原子半径大 D．其简单阴离子的还原性比Cl－弱 9．铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊(Tl)与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：，已知。下列推断正确的是 A．Tl+最外层有3个电子 B．氧化性：Tl3+>Ag+>Fe3+ C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物 D．铊位于第五周期III A族 10．用Zn高能原子轰击Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是（    ） A．112号元素的相对原子质量为277 B．此变化不属于化学变化 C．科学家合成的112号元素是金属元素 D．112号元素位于第七周期第ⅡB族 11．元素周期表是学习化学的重要工具。已知A、B、C、D、E均为短周期元素，原子半径依次增大，具体数值及主要化合价如表；下列叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/pm 74 75 102 143 186 主要化合价 -2 -2，+5 -2，+6 +3 +1 A．元素的金属性：D>E B．简单氢化物的沸点：A>B>C C．C、D两种元素形成的常见化合物可通过溶液中的复分解反应来制备 D．简单离子半径：A<C<D 12．无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非金属材料不属于含硅材料的是 A．金刚砂 B．钢化玻璃 C．光导纤维 D．石墨烯 13．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A．简单离子的半径： B．气态氢化物的稳定性： C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．非金属性： 14．已知 1～18 号元素的离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列正确的是 A．原子半径：X＜W B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ C．单质的熔点：X＞W D．离子的还原性：Y2－＞Z－ 15．前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的氢化物可腐蚀玻璃，1molX的最高价氧化物对应水化物需要用3molNaOH才能中和，Y-与Z+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．标准状态下W的氢化物为气体 B．离子半径：X＜Y＜Z C．Z的氢化物为离子化合物 D．X和Y形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构 二、填空题 16．下表是元素周期表的一部分，请用标出的元素回答有关问题： 主族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ ⑴表中给出的化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________________。 ⑵表中能形成两性氢氧化物的