2023年中考化学专题复习计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表。 气体发生装置内物质的总质量（单位：克） 反应前 35.6 反应后 34.8 （l）反应生成氧气的质量为 g（结果精确到0.1 g，下同）。 （2）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。 2．为了测定贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g (假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算: （1）贝壳中碳酸钙的质量分数； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)。 3．我们知道，每次做完实验后，剩余废液不能直接倾倒入排污管，必须回收处理．某班同学实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，一个兴趣小组用废弃的溶质质量分数为19.6%的硫酸来处理，并回收处理后的溶液．他们向废液中加入稀硫酸时，所得溶液pH与加入的稀硫酸质量的关系曲线如图所示．求： （1）通过如图可知，当反应进行至图中　 　点时（填“A”、“B”或“C”），废液恰好处理完（即碳酸钠和氢氧化钠混合废液刚好完全转化成硫酸钠溶液）． （2）当向混合液中加入稀硫酸至N点时，加入的稀硫酸质量为5kg，此时溶液总质量为10kg．求此时所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，溶于水的气体忽略不计）． 4．铜锌合金又称假黄金。向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中加入100g稀硫酸，生成H2的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算： (1)充分反应后生成氢气的质量为 g (2)合金样品中锌的质量。 (3)该稀硫酸中溶质的质量分数。 5．“化学为生命密码解锁”,“DNA”承载着生命遗传的密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是DNA水解产物之一。 （1）胞嘧啶中碳、氢、氧、氮四种原子的个数比为? （2）___________g胞嘧啶中含32g氧元素。 6．韩国“岁月号”沉船事故发生后，几百名潜水员参与了打捞工作，他们携带的水下供氧设备中供氧剂是过氧化钠（Na2O2），它与人呼出的二氧化碳及水蒸气反应生成氧气供人呼吸．某同学想进一步探讨过氧化钠与水的反应（2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑），将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水（过量）的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生．请计算： （1）反应生成的氧气质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数． 7．钙是人体必须的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，下图是某种品牌的补钙药品的部分说明书。 请回答下列问题： （1）CaCO3中钙元素的质量分数为_____。 （2）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为_____g。 8．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算： (1)原混合物中氯化钠的质量_______; (2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。 9．张玉同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了，需要重新测定并更换试剂瓶的标签。他做了如下实验：称量该溶液34.0 g倒入烧杯中，然后向其中加入少量二氧化锰(0.5 g)，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.7 g。计算： (1)过氧化氢中氧元素的质量分数(保留一位小数)____________。 (2)计算该瓶溶液中溶质的质量分数_________________。 10．军事上常用氢化锂（LiH）来制取氢气，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑。现将6克的氢化锂与495.5克水反应，反应所得的溶液中无LiOH固体析出。试计算： （1）反应生成氢气的质量___？ （2）反应后所得溶液中溶质质量分数是___？（计算结果精确到0.1%） 11．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些不法企业用皮革废料熬制的工业明胶生产药用胶囊．在熬制过程中添加重铬酸钾（K2Cr2O7），导致生产的药用胶囊重金属铬超标．根据化学式计算： （1）该物质由 种元素组成． （2）钾、铬、氧三种元素的质量比 （要求填最简整比）． （3）铬元素的质量分数 （结果保留到0.1%）． （4）29.4g该物质中含有钾元素的质量为 g． 12．某硫酸厂化验室欲用熟石灰去中和该厂排放的酸性废水9.8 t，测得废水中硫酸的质量分数为5.0%，需要熟石灰多少吨？（废水中其他物质不与熟石灰反应，写出计算过程） 13．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常