第二章《分子结构与性质》检测题2022-2023学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．下列有关叙述中，不可以用氢键来解释的是 A．0℃时，水的密度大于冰的密度 B．水的熔沸点高于硫化氢的熔沸点 C．氟化氢气体极易溶于水 D．氟化氢比氯化氢稳定 2．下列过程中化学键未被破坏的是 A．碘晶体升华 B．Br2与H2生成HBr C．HCl气体溶于水 D．NaCl固体溶于水 3．下列叙述正确的是 A．电子的运动与行星相似，电子围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．杂化轨道不能用来容纳未参与成键的孤电子对，只能用来形成键 C．、和的混合气体降温时首先液化的是 D．乙烯分子中每个碳原子的3个杂化轨道与氢原子的轨道重叠形成3个键 4．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合成高聚氮。如图所示，这种高聚氮晶体中，每个氮原子都通过三条单键与其他氮原子结合，并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中键的键能为160kJ/mol，而的键能为942kJ/mol。则下列有关高聚氮晶体说法正确的是 A．比氮气更稳定 B．属于分子晶体 C．只存在非极性键 D．高聚氮晶体能够在通常状况下作耐热材料 5．六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S原子位于正八面体的中心．下列关于SF6的推测中，正确的是（  ） A．SF6在氧气中燃烧可生成SO2 B．SF6是离子化合物 C．SF6是非极性分子 D．SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构 6．下列有关分子空间结构的说法中正确的是 A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．BeF2分子中，中心原子Be的共用电子对数等于2，其空间结构为直线形 D．分子中键角的大小： 7．利用反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2。下列化学用语表示正确的是 A．氨气分子的电子式： B．NH4Cl中的化学键只有共价键 C．COCl2分子中的C为sp2杂化 D．CO(NH2)2的分子中σ键和π键数目比为4:1 8．Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2＋2H2O=N2H4＋Mg(OH)2，下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A．中子数为8的氧原子：O B．H2O的空间构型为折线形 C．Mg2＋的结构示意图： D．N2H4的结构式： 9．下列微粒的VSEPR模型与空间立体构型一致的是 A．BF3 B．SO2 C．H2O D．SO 10．W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径： Z＜Y＜X B．W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物 C．Z与Al能形成离子 D．X2W4、W2Y2为等电子体 11．已知O3的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于O3和O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 A．O3在水中的溶解度和O2的一样 B．O3在水中的溶解度比O2的小 C．O3在水中的溶解度比O2的大 D．无法比较 12．含硫矿物如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿、芒硝在工业上有着重要的用途。收集黄铜矿炼铜过程中产生的SO2制备SO3，其反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)     ΔH= -197。下列有关说法正确的是 A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质 B．的空间构型为平面三角形 C．电负性：O＜S D．如果反应制得2molSO3，则转移的电子数目为4NA 13．X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素、X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是 A．第一电离能：X＞Y B．简单氢化物沸点：X＜Y C．W的基态原子的电子排布式： D．Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂   14．下列说法正确的是 A．SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形 B．H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同 C．CS2的键长大于CO2的键长，所以CS2的熔点比CO2高 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键 二、填空题 15．按要求回答下列问题： (1)同温同压下蒸气密度是的36倍，且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______； (2)有机物中官能团的名称是_______； (3)有机物的系统命名为_______； (4)有机物的系统命名法_______； (5)试从氢键的角度分析造成醋酸(熔点