第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题2022-2023学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．在任何情况下，都是σ键比π键强度大 B．KSCN是检验铁离子的常用指示剂，[Fe(SCN)6]3-离子中σ键与π键数目之比为3:2 C．非金属的电负性一定大于1.8，金属的电负性一定小于1.8 D．由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子，如BF3、PCl5、H2O2、CO2 2．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶胞具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 A．，范德华力 B．，范德华力 C．，氢键 D．，氢键 3．下列关于C、N、O、Si四种元素比较的说法中正确的是 A．原子半径：r(N) > r(O) > r(Si) B．元素的电负性：O > N > C C．简单氢化物的沸点：SiH4 > CH4 > H2O D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3 > H2CO3 > HNO3 4．下列叙述正确的是(　　) A．离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B．两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键 C．物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D．化学键类型由元素类别决定 5．对有机化合物进行研究时有章可循，下列说法正确的是 A．分离二氯甲烷(沸点)和四氯化碳(沸点)的方法是蒸馏 B．用乙醇、乙醚、乙酸乙酯等作萃取剂可以萃取碘水中的 C．某有机物的分子式为，其分子中一定含有杂化的碳原子 D．某有机物，完全燃烧生成(标准状况下)和，据此可计算出其实验式为 6．下列叙述正确的是（    ） A．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 B．氯气中含离子键 C．共价化合物中一定含有共价键 D．所有物质一定含有化学键 7．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是 A．NF3 B．CH C．CO2 D．H3O＋ 8．下列说法正确的是 A．CH4和 CCl4中，每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者 C．NaHSO4固体溶于水时，离子键、共价键被破坏 D．MgCl2和MgSO4中化学键的类型完全相同，熔化时克服的作用力类型也相同 9．不久前，科学家研发了一种能让人如鱼那样从水中持续不断吸收氧气的水晶材料——“海王水晶”，其吸收氧气的能力依靠的是钴离子。下列有关说法正确的是 A．氧气在水中溶解度小是因为O2是非极性分子 B．H2O分子内存在的化学键按分类有极性键、σ键和氢键 C．矿物水晶的结构式为O=Si=O D．钴元素位于元素周期表VIIIB族 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z M R 原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143 主要化合价 ＋1 ＋6、－2 ＋5、－3 －2 ＋3 已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述正确的是A．M的氢化物比Y的氢化物稳定，因为M的氢化物中存在分子间氢键 B．Z的一种单质化学性质稳定，可作为冶炼金属镁的保护气 C．R原子最外层共有3种不同的空间运动状态的电子 D．离子半径大小：R3+＜X+＜M2- 11．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(   ) A．PCl3中P 原子sp3杂化，为三角锥形 B．BC13中B原子sp2杂化， 为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形 12．已知CuCl2溶液存在：[Cu(Cl)4]2-(黄绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-。 下列说法错误的是 A．[Cu(H2O)4]2+中存在配位键、共价键、离子键 B．加一定量水时，溶液会变成蓝色 C．加一定量氯化钠固体，溶液变为黄绿色 D．向含有两种配离子的CuCl2溶液中滴加少量AgNO3溶液，会产生沉淀 13．卤族元素下列有关性质比较能用元素期律解释的是 A．酸性：HCl＜HBr＜HI B．热稳定性：HClO＞HBrO＞HIO C．熔沸点：Cl2＜Br2＜l2 D．还原性：Cl-＜Br-＜I- 二、非选择题（共10题） 14．将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色。 (1)Cu的价电子轨道表达式为____；在周期表中，Cu元素属于___________区。 (2)将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式：___________。 (3)向深蓝色溶液继续加入___________，析出深蓝色的晶体[Cu(NH3)4]SO4·H2O。[Cu(NH3)4]SO4·H2O中，1mol[Cu(NH3)4] 2＋含有