2023届高三化学一轮专题训练-物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练-物质结构与性质 1．（2022秋·山东淄博·高三山东省淄博第四中学校考阶段练习）神舟十三号首次采用的大面积可展收柔性太阳电池翼，具有面积轻量化、使用寿命长等突出优点。回答下列问题： (1)太阳电池翼的主要材料为单质硅，其基态原子具有___________种不同能量的电子；若硅原子电子排布表示为[Ne]3s23p，则违背了___________(填原理名称)。 (2)由于硅的价层有d轨道可以利用，而碳没有，因此化合物的结构具有较大差异：化合物N(SiH3)3(平面形)和N(CH3)3(三角锥形)中，更易形成配合物的是___________(填化学式)；已知甲基的供电子能力强于氢原子，则N(CH3)3、NH3中R—N—R(R代表C或H)键角较大的是___________(填化学式)；1，3—二碘四硅双环[1.1.0]丁烷分子如图所示，该分子中四个硅原子共面且其中两个硅原子间形成电子单键(特殊键)。该分子中硅原子的杂化形式是___________，该分子形成的晶体中不存在的化学键是___________ (填标号)。 A．非极性键            B．离子键            C．氢键                D．配位键 (3)晶胞中原子的位置通常用原子分数坐标表示。复杂结构的三维表示往往难以在二维图上绘制和解释，可以从晶胞的一个轴的方向往里看，例如面心立方晶胞的投影图如图1所示。 某种硫化硅晶体的晶胞结构的投影图如图2所示，该硫化硅晶体的化学式为___________，晶胞中与S距离最近的Si的数目为___________；若晶胞中硫原子之间的最近核间距为dnm，则硅与硫原子之间的最近核间距为___________nm。 2．（2022·天津·耀华中学校考一模）铝、硅、磷三种元素的单质及其化合物在生产生活中有广泛应用。 (1)基态硅原子的价电子的轨道表达式_______；第三周期元素中第一电离能介于铝和磷元素之间的有_______(填元素符号)。 (2)比较铝、磷元素的简单离子半径_______(用相关化学符号表示)。 (3)下列关于三种元素的化合物的叙述正确的是_______。 ①三种元素的最高价氧化物均能与水直接化合 ②三种元素的最高价氧化物均存在晶体形式，且晶体类型不同 ③、均既能与酸又能与碱反应，均属于两性氧化物 (4)与比较，沸点较高的是_______，两种分子中键角较大的是_______，其中的分子构型为_______。 (5)三种单质的晶胞结构如下 这三种晶胞中的原子的个数比为_______。 (6)①工业由粗硅制高纯硅的化学方程式_______。 ②利用电池(工作原理如下图所示)能有效地将转化成化工原料草酸铝，根据图示，下列表述正确的是_______。 A．该电池的使用可有效利用 B．电池工作时，电流从铝电极流向多孔碳电极 C．在整个反应过程中的作用是催化剂 D．含的离子液体是熔融态的 3．（2022·山东烟台·统考三模）镍及其化合物的相关研究备受关注。回答下列问题： (1)基态的M层电子排布式为_______；下列现象与核外电子跃迁有关的是_______(填字母)。 a.金属Ni导电      b.燃烧放热      c.日光灯通电发光      d.乙醇挥发 (2)镍能形成多种配合物，其中和的相关信息如下： 配合物 状态 溶解性 无色挥发性液体 不溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂 红黄色单斜晶体 易溶于水 熔点高于的原因是_______；为_______分子(填“极性”或“非极性”)，Ni提供的空轨道数目为_______。 (3)科学家研究发现，在含镍催化剂作用下可利用三聚氰胺制备石墨相光催化材料。已知三聚氰胺在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大，从氢键的角度解释原因_______；中含有的σ键的物质的量为_______mol。 (4)镍能形成多种氧化物，一种镍的氧化物的结构特征：氧离子形成面心立方结构，镍离子位于氧离子构成的八面体空隙。下图中的_______(填字母)是从该晶胞中分割出来的结构。 a. b. c. d. e. 已知该晶体密度为，NA为阿伏伽德罗常数的值，则晶胞中两个镍离子之间的最短距离为_______pm(用含ρ和NA的代数式表示)。 4．（2022·福建龙岩·福建省漳平第一中学校联考模拟预测）TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题： (1)元素Ti在周期表中位置____，元素Cu在周期表中处____区。 (2)利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6—三硝基甲苯)，其结构如图，N原子与苯环上的碳原子的杂化类型____(填“相同”或“不相同”)。TNT