山东省青岛第二中学等两校2022年自主招生化学试题

青岛二中、院士港2022年自主招生笔试——化学试题 在本次考试中可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Co：59 Ba：137 用化学给地球降温 引言 碳排放是受全球关注的问题，联合国政府间气候变化专门委员会(IPCC)在《全球升温1.5℃》报告中指出，气候变化将是人类社会面临的重大挑战，实施碳中和战略是积极应对这一挑战的重要措施。习总书记在多个场合就实现碳达峰、碳中和作出过重要论述。 实现碳达峰、碳中和会用到哪些化学知识呢？ 让我们一起用所学的化学知识给地球降温吧！ 项目A新能源 1. 用清洁能源代替目前使用最广泛的化石能源可以有效地降低碳排放。现阶段比较成熟的技术有燃料电池、锂电池等。 目前最理想的燃料电池燃料是氢气，某兴趣小组总结了一些制备氢气的方法： 以酸溶液为原料：如 （1）以水(或中性水溶液)为原料： ①水的光分解 ②Mg与热水缓慢反应： ③与焦炭在高温下生成两种可燃性气体，请写书该反应的化学方程式___________________。 ④，已知该反应中B元素化合价没有变化，则分子中6个H原子的化合价之和为______。 （2）以碱溶液为原料： ① ②，则X的化学式为______。 a．将铁、铝、硅三种单质均匀混合，并分成两等份。第一份加入足量盐酸充分反应，第二份加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，二者生成等量的氢气，则混合物中，铁与硅的质量比为______。 b．把铝粉和粉末均匀混合，并分成两等份。第一份在高温下发生置换反应且恰好完全反应，然后用足量盐酸与生成物充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液充分反应，则前后两种情况下生成的氢气分子的个数比为______。 （3）以盐溶液为原料： ①酸性盐溶液： ②碱性盐溶液：某兴趣小组在查阅资料时发现镁条与某些碳酸氢盐溶液也能生成氢气。进而进行了探究： 实验操作 实验现象 向30 mL 1 溶液中加入长3 cm的镁条 持续快速产生大量气泡，溶液略显浑浊 经探究得到结论如下： 结论一：反应产生的气体有和。 结论二：反应过程中，溶液的碱性越来越强。 请回答下列问题： a．该实验中产生的原因为_______________________(用化学方程式表示)。 b．根据以上信息，可合理推测实验中产生的速率会逐渐变______(填“快”或“慢”)。 2. 一些制氢方案会产生有毒气体CO，可通过CO传感器监测其含量，工作原理为，示意图如下： 提示：图装置，利用有元素化合价变化反应产生电流。 失电子，元素化合价升高；电子不能通过溶液；电子流出极为负极。 请回答下列问题： （1）通入CO的一极为______(填“正”或“负”)极，溶液中移向______(填“A”或“B”)极。 （2）利用上述装置的相关原理可防止铁的腐蚀，图中M的电极材料可选择______(填选项)。 A. Zn B. Cu C. Ag D. Au （3）汽车尾气中的主要污染物为CO和NO，二者可在尾气管中的三元催化器内发生反应，转化为无污染的气体。请写出对应的化学方程式____________________________________。 3. 工业上大规模制氢气会产生大量的CO，为探索将碳固定在化工产品中而不是作为燃料直接使用的方案，某同学在实验室里利用和CO合成光气(，一种重要的有机合成中间体)并进行相关检测。(已知：的熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水极易反应产生HCl及。) 实验室制各光气装置如图所示： （1）仪器A在使用前需要进行的操作是______。 （2）饱和NaCl溶液可除去中的杂质气体HCl。应将饱和NaCl溶液盛放于洗气瓶______(填“C”或“D”)中。 （3）E处加热装置需要维持在210℃左右，则应使用______(填“水浴”或“沙浴”)对三颈烧瓶进行加热。 （4）如何快速简便地分离Ⅰ处逸出的混合气体中的？____________。 （5）G处发生甲酸分解反应：。在实验过程中，只需在实验开始时将H中的部分浓硫酸快速滴加到G中，并不需要额外的加热装置，请解释原因______________ 。 （6）轻轻摇动G装置，发现F中产生气泡的速率有所加快，请解释原因_______________。 （7）某同学用以下仪器设计了一个实验装置，实现CO与CuO的反应并检验气体产物，用字母表示其合理的连接顺序______。 4. 为测定混合气体中光气（COCl2与水极易反应生成HCl和二氧化碳）的百分含量，某同学进行了如下操作： （1）①处进行的操作为______。 （2）混合气体中光气的百分含量为(用含a、b的式子表示)______。 （3）