第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章《不同聚集状态的物质与性质》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．同一原子中3s、3p、3d、4s的能量依次升高 B．、中S原子的VSEPR模型均为平面三角形 C．氯化钠是离子晶体，由和构成，常温下能导电 D．和晶体硅都是共价化合物，属于共价晶体 2．钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A．元素钛在元素周期表中的位置为第四周期ⅡB族 B．Co2+的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 C．与Co2+距离最近的Ti4+有4个 D．该化合物的化学式为CoTiO3 3．下表给出两种化合物的熔点和沸点。 物质 熔点/℃ 190 -22.9 沸点/℃ 178 76.8 关于表中两种化合物的说法正确的是 ①在加热时可升华  ②属于分子晶体  ③是典型的离子晶体A．仅① B．仅③ C．仅①② D．①②③ 4．储氢合金是一类能够大性吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，如镧(La)镍(Ni)合金．它吸收氢气可结合成金属氢化物。某镧镍储氢合金晶胞结构如图．该材料中La、Ni、H2的粒子个数比为 A．8:9:10 B．1:5:6 C．1:5:3 D．1:5:5 5．下列方案没计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较相同浓度溶液和溶液的酸碱性 用干燥洁净的玻璃捧分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 与标准比色卡比较后，转化为对应的pH值，pH值较小的溶液则酸性较强 B 比较C与Si非金属性的强弱 将纯净的气体缓慢通入溶液中 若出现了白色沉淀，则证明非金属性C>Si C 探究的化学性质 把电石放入水中反应，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明具有还原性 D 判断物质M是否为晶体 在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率 若物质M在任意方向测定的电导率均相等，则物质M为晶体 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法不正确的是 A．离子晶体的熔点可能高于原子晶体，分子晶体的熔点可能高于金属晶体 B．含氢键的分子晶体的熔沸点可能低于不含氢键的分子晶体 C．金属晶体非密堆积的空间利用率可能高于密堆积 D．空间构型相同的分子的中心原子可能具有不同的杂化类型 7．下列说法正确的是 A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B．水加热到很高的温度都难以分解与氢键有关 C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点随着相对分子质量的增加依次升高 8．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法中不正确的是 A．1L水吸收标准状况下2.24 L Cl2，所得溶液中，N(Cl−)+N(ClO−)+N(HClO)=1.204×1023个 B．16.85 gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元 C．6.5 g Zn与足量的浓H2SO4完全反应，转移的电子数为0.2NA D．1 mol−CH3中的电子数为5.418×1024个 9．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．124gP4含有P—P键的个数为4NA B．12g石墨中含有C—C键的个数为1.5NA C．1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl含有σ键的数目为12NA D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA 10．二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅的说法中不正确的是 A．晶体中Si、O原子个数比为1:2 B．晶体中最小原子环上的原子数为8 C．晶体中Si原子与键数目比为1:4 D．晶体中Si、O原子最外层都满足8电子稳定结构 11．下列说法正确的是 A．氯化钠晶体和氢氧化钠晶体中都只含有一种化学键 B．液氨受热蒸发时吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键 C．二氧化硅晶体和氧化镁晶体都属于共价晶体 D．科学家制得了一种N4分子(结构为)，其中每个原子的最外电子层都形成了8个电子的结构 12．下列变化规律不正确的是 A．硬度：Al＞Mg＞Na B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF D．原子半径：O＞F＞H 13．下列有关化合物的说法正确的是 A．[Cu(NH3)4]SO4中H-N-H键的键角和NH3中H-N-H键的键角一样大 B．配离子[4]2-中各元素第一电离能由小到大的顺序为Co<N<O C．八面体配合物[CoCl3(NH3)3]结构有4种，其中极性分子有2种 D．熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 二、非选择题（共10题） 14．(1)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料__(写化学式)。