2023届高三化学一轮专题训练——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练——物质的结构与性质 1．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江市第二高级中学校考阶段练习）碳族元素及其化合物在国家工业领域有非常重要用途。回答下列问题： (1)基态锗原子价层电子排布式为_______。 (2)我国提出力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，我国科学家研发的“液态阳光”项目利用了太阳能产生的电能电解水制氢，再选择高效催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇等液体燃料，这将为实现碳达峰、碳中和提供了科学的方法，其中CO2分子中有_______σ键和_______π键，在干冰晶体中每个CO2分子周围有_______个CO2分子相邻。 (3)关于C、Si及其化合物的结构和性质，下列叙述正确的是_______(填序号)。 A．分子稳定性：C2H6＜Si2H6 B．SiC是原子晶体，硬度：SiC＞C(金刚石) C．还原性：SiH4＜CH4 D．Si的原子半径大于C原子半径，难以形成π键 (4)中碳原子的杂化轨道类型有_______。 (5)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 ①b为X的晶胞，该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb=_______。 ②设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式)。 2．（2022·四川雅安·统考三模）磷酸氯喹是用于治疗疟疾的药物，有研究表明该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒2019-nCoV的感染。磷酸氯喹的结构简式如下图，请回答下列问题。 (1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为___________， 基态Cl原子价层电子排布式为___________。 (2)磷酸氯喹分子中电负性最大的元素是___________ ； 第一电离能I(P)___________ I(C1)(填“＞”或“＜”)。 (3)磷酸氯喹中C原子的杂化方式为___________，NH3沸点比AsH3的沸点高，其理由是_____。 (4)磷酸根离子的空间构型为___________， 磷酸分子中π键数为___________。 (5)金属磷化物Rh2P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图所示，晶胞中P的配位数为___________， 已知晶胞参数为a nm，则晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算表式，阿伏加德罗常数用NA表示)。 3．（2022·全国·高三专题练习）钼(Mo)是一种战略金属元素，钼单质及其化合物广泛用于炼钢、电子工业、石油化工、航天和机械工业等领域。回答下列问题： (1)基态Mo原子的核外电子排布式为[Kr]4d55s1，Mo元素属于周期表中的_______区元素，其最高能级电子的电子云轮廓形状为_______。 (2)某含钼化合物是一种石油工业中的优良催化剂，其分子的结构简式如图1所示。 ①组成该化合物的非金属元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 ②该分子中采用sp2杂化的非金属元素的原子个数为_______。 (3)Mo原子和CO形成的配合物Mo(CO)6在电磁领域、隐身材料领域有重要应用，该配合物中提供孤电子对的原子为_______(填元素符号)，该配合物中碳氧三键的键长_______(填“>”“=”或“<”)CO分子中的碳氧三键的键长。 (4)与Mo同周期的Rb为37号元素，金属Rb的熔点为38.89°C，金属Mo的熔点为2620°C，金属Mo的熔点远高于金属Rb的原因为_______。 (5)磷和钼形成的某种化合物的立方晶胞如图2所示，已知晶胞中Mo位于顶点和面心，而P原子位于棱边中点和体心。 ①P原子的配位数为_______。以A为原点建立三维坐标系，请在图3中画出晶胞中各原子沿z轴的透视图_______(用“”代表Mo原子，用“”代表P原子，用“”代表Mo原子和P原子的重合)。 ②若晶胞中距离最近的Mo原子之间的距离为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______g·cm-3。(列出计算式即可) 4．（2021·重庆·统考高考真题）三磷酸腺苷(ATP) 和活性氧类(如 H2O2和O)可在细胞代谢过程中产生。 (1)ATP 的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是_______，基态 N原子的电子排布图为_______。 (2)H2O2 分子的氧原子的杂化轨道类型为：_______ ；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是_______。 (3)O3分子的立体构型为_______。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是_______。 粒子 O2