2023年中考一轮复习资源包 教材实验与实验创新

第三章 化学实验与科学探究 资源包31 教材实验与实验创新 一、必备知识梳理 【2022版课标学业要求】 1. 能正确选取实验试剂和仪器，依据实验方案完成必做实验，并能全面，准确地记录实验过程和现象。 2. 能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性，能体现严谨求实、敢于质疑的科学态度。 3. 能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。 【内容框架】 必做实验及重要教材实验 粗盐中难溶性杂质的去除 二氧化碳的实验室制取与性质 氧气的实验室制取与性质 气体制备实验 性质验证实验 常见金属的物理性质和化学性质 常见酸、碱的化学性质 分子的性质 分离除杂实验 空气中氧气含量的测定 组成测定实验 水的组成及变化的探究 燃烧条件的探究 科学探究实验 质量守恒定律的探究 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 基础操作实验 【基础梳理】 1. 空气中氧气含量的测定 装置 原理 4P + 5O2 2P2O5 药品：红磷 现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放热，打开止水夹后水进入装置约占1/ 操作要点 ①装置气密性良好 ②反应物足量或过量 ③冷却至室温后再打开止水夹 压强变化 先升后降至4/5大气压。红磷燃烧放大量热，温度升高，压强先升高，后实验消耗大量O2，反应结束温度下降冷却至室温，压强逐渐下降至起始压强值的4/5。 替代药品 ①只与空气中的氧气反应 ②生成物不为气体 实验改进方向 ①提高实验准确性 ②提高实验精度 ③环保 2. 分子性质实验 装置 药品 浓氨水和酚酞 现象 B烧杯内酚酞溶液变为红色，A、C烧杯中溶液不变色 结论 分子在不断运动中 实验改进方向 ①增加温度变量 ②体现分子运动的方向性、速率快慢 注意事项 对比实验要对比说明各处实验现象，多个变量的控制变量实验说明实验结论时要加前提：其他条件相同时。 3. 电解水实验 装置 在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠的目的：增强水的导电性 实验目的 通过生成物的元素组成推断反应物的元素组成 反应原理 2H2O 2H2↑+ O2 ↑ 实验现象 正极、负极都产生气体，通电一段时间后,正、负两极产生的 气体的体积比约为1:2，质量比为8:1。 气体的检验 正极：用带火星木条检验,若木条复燃，说明产生的气体是氧气。 负极：用燃着的木头检验,若气体能燃烧,产生淡蓝色火焰，说明产生的气体是氢气。 实验结论 水是由氢元素和氧元素组成的 4. 探究质量守恒定律 装置 现象 白磷燃烧放热，产生大量白烟，气球先鼓后瘪，天平平衡 烧杯内产生大量气泡，天平向右倾斜 装置注意点 锥形瓶底部铺有细沙，防止白磷燃烧放热使集气瓶炸裂；玻璃管上端系牢一个气球以平衡压强。 实验结论 参加化学反应的物质质量总和等于生成物的质量总和 实验注意点 有烟雾状物质或气体参与、生成的反应实验应在密闭容器中进行 5. 二氧化碳是否与水反应的探究实验 装置 现象 Ⅰ纸花变红，Ⅱ纸花不变色，Ⅲ纸花不变色，Ⅳ纸花变红 分析 实验Ⅰ说明石蕊与酸变红；实验Ⅱ、Ⅳ对比说明仅有水不能使石蕊变红；实验Ⅲ、Ⅳ对比说明仅有二氧化碳不能使石蕊变红 实验结论 水和二氧化碳反应产生的酸性物质使石蕊变红 实验原理 CO2+H2O==H2CO3 6. 燃烧的条件实验 装置 现象 铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧；水中白磷不燃烧 分析 ①②对比，说明燃烧需要温度达到着火点以上；①③对比，说明燃烧需要与氧气接触 水的作用 ①提供热量，使温度达到可燃物着火点以上 ②隔绝氧气 实验结论 燃烧同时需要可燃物、与氧气/接触、温度达到可燃物着火点以上，三条件缺一不可 实验改进点 环保 7. 探究金属活动性顺序 装置 现象 镁产生气泡速率最快，锌次之，铁较慢，铜不与酸反应。 铁和酸反应溶液由无色变为浅绿色。 结论 金属活动性：镁>锌>铁>铜 其他验证活动性的方法 三种金属：两金夹一盐或两盐夹一金 8. 探究酸和碱的中和反应 目的 探究无明显现象的酸碱之间能否发生反应 装置 现象 步骤①溶液变红；步骤②溶液由红色变为无色 分析 氢氧化钠呈碱性，遇酚酞变红。滴加盐酸后，溶液由红色变为无色，溶液无色说明溶液中不再存在碱性物质，即氢氧化钠被消耗，说明氢氧化钠同盐酸发生反应。 反应判据 溶液由红色变为无色 结论 酸与碱能发生反应 反应本质 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水分子 pH曲线 pH>7未完全反应，溶质NaCl、NaOH； pH=7恰好完全反应