2023年中考一轮复习资源包物质的分离及提纯

第三章 化学实验与科学探究 资源包29 物质的分离及提纯 一、必备知识梳理 【2011版课标内容要求】 初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 【2022版课标学业要求】 能说明必做实验的基本思路与方法，分析实验实施的合理性。能基于必做实验形成的探究思路与方法，结合物质的组成及变化等相关知识，分析解决真实情境中的简单实验问题。 【内容框架】 【基础梳理】 一、基本原理 1．物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。 2．在除去杂质过程中必须遵循的原则： ①不增——所选试剂不能带入新的杂质。 ②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。 ③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。 ④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。 二、物质分离与提纯的方法 1．物质的分离与提纯常用的物理方法： 方法 适用范围或原理 举例 物 理 方 法 过滤法 难溶性固体与液体的分离、可溶性固体与难溶性固体的分离 从双氧水制氧后的废物中提取MnO2；从氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的混合物中提取MnO2。　　 结结晶法 蒸发结晶 溶质的溶解度随温度的变化较小，则用蒸发结晶法 NaCl中混有少量的KNO3时，可采用此法提纯NaCl 降温结晶 溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用降温结晶法 KNO3中混有少量的NaCl时，可采用此法提纯KNO3 2．常用的化学方法 ①化气法：与杂质反应生成气体而除去。 如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl，蒸发——Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O ②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。 如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤——Na2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ③置换法：将杂质通过置换反应而除去。 如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤——CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤——CuO+ H2SO4=CuSO4+ H2O 除Cu粉中的Fe粉，可加入适量的稀盐酸，再过滤——Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑ ⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。http://w ww.xk b1. com 如：除CaO中的CaCO3可加热——CaCO3CaO+ CO2↑ ⑥转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分。 如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO——CO+CuOCu+CO2 ⑦吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。 如：除去CO中混有的少量CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2——CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O 除去CO2中混有的少量HCl，可用饱和的NaHCO3溶液吸收——HCl+ NaHCO3= NaCl+ CO2↑+ H2O 三、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 （1）常见的干燥剂 干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 干燥装置 浓H2SO4 H2、O2、CO2、HCl、CH4等 NH3 A 固体NaOH或碱石灰 H2、O2、CH4、NH3等 CO2、HCl B或C （2）常用干燥装置如下： 选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。 四、酸碱盐溶液的除杂技巧 （1）被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂，如Na2SO4（NaOH）：可选用稀H2SO4为除杂试剂（生成物为Na2SO4和H2O，达到目的）；KCl（K2SO4）：可选用BaCl2溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和KCl，达到目的） （2）被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阴离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂，如NaCl（BaCl2）：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂（生成物为BaSO4沉淀和NaCl，达到目的）；KNO3（AgNO3）：可选用KCl溶液为除杂试剂（生成物为AgCl沉淀和KNO3，达到目的）。 （3）被提纯物与杂质所含阴阳离子都不相同时，选取与杂质中阴阳离子都不共存的阴阳离子组合出除杂试剂。如NaNO3（CuSO