2023年中考一轮复习资源包物质的检验及鉴别

第三章 化学实验与科学探究 资源包28 物质的检验及鉴别 一、必备知识梳理 【2011版课标内容要求】 1．初步学会根据某些性质检验常见物质（氧气、二氧化碳、含碳酸根物质）及区分常见的物质。 2. 初步学习过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和除杂。 【2022版课标学业要求】 1．初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。 2．初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 3．通过具体的化学实验探究活动，学习研究物质性质，探究物质组成和反应规律，进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验探究活动的一般思路与基本方法。 【内容框架】 物质的检验和鉴别 物质的独特性质 化学方法 物理方法 常见离子的检验 常见气体的检验 物质的检验 物质的鉴别 【基础梳理】 1.物质的检验 （1）常见气体的检验: 气体 检验方法 实验现象 检验依据（或化学反应方程式） O2 用带火星的木条伸入气体中 木条复燃 氧气能支持物质燃烧 H2 点燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯 火焰呈淡蓝色， 烧杯内壁有水珠 氢气在氧气中燃烧生成水，方程式： 2H2＋O22H2O CO2 向瓶中注入少量澄清石灰水 澄清的石灰水变浑浊 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CO 点燃，并在火焰上方罩涂石灰水的烧杯 火焰呈蓝色，烧杯内壁有白膜 2CO＋O2 2CO2 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CH4 点燃，并依次在火焰上方罩干燥冷烧杯和涂石灰水的烧杯 火焰为明亮蓝色 烧杯壁有水雾，烧杯壁有白膜 CH4＋2O2 CO2＋2H2O CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O NH3 用湿的红色石蕊试纸 红色试纸变蓝 氨气溶于水，氨水显碱性 HCl 气体通过AgNO3溶液 生成白色沉淀 AgNO3+HCl＝AgNO3↓+HNO3 （2）常见离子检验： 物质 检验方法 实验现象 检验依据 酸（H+） 用紫色石蕊试液； 用pH试纸等 石蕊变红 pH小于7 指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色 碱（OH－） 用石蕊、 酚酞试液、 用pH试纸 酚酞变红 石蕊变蓝 pH小于7 指示剂遇酸碱溶液显示不同颜色 碳酸盐 （CO32－） 样品中加盐酸， 产生气体通入石灰水 有气泡产生 石灰水浑浊 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 铵盐 （NH4＋） 样品与碱溶液共热，气体用红色石蕊试纸检验 有刺激性气味气体产生，红色石蕊试纸变蓝 NH4Cl＋NaOH＝NaCl＋H2O＋NH3↑ NH4NO3＋NaOH＝NaNO3＋H2O＋NH3↑ NH3＋H2O＝NH3·H2O 铜盐 （Cu2＋） 观察溶液颜色； 滴入烧碱溶液 蓝色或蓝绿色 产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 铁盐 （Fe3＋） 观察溶液颜色； 加入烧碱溶液 溶液为黄色； 有红褐色沉淀 FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓ 硫酸或 （SO42－） 加入Ba(NO3)2 溶液和稀HNO3 生成白色沉淀 沉淀不消失 Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3 Ba(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3 盐酸或 （Cl－） 加入AgNO3溶 液和稀HNO3 生成白色沉淀 沉淀不消失 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋NaNO3 2．物质的鉴别 （1）即把物质区别开来。物质的性质不同点，就是鉴别的切入点。 （2）鉴别的一般步骤为: 取样 →加试剂→观察现象→根据现象得出结论。 （3）常见物质的颜色 状态 颜色 物质 备注 固体 白色 MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4 、NaHCO3 铁、镁、铝为银白色 CaCO3、BaCO3 不溶于水，可溶于酸的沉淀 AgCl、BaSO4 既不溶于水，也不溶于酸的沉淀 黑色 石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4（紫黑色） 红色 Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 黄色 硫磺 淡蓝色 固态氧 蓝色 Cu(OH)2 不溶于水，可溶于酸的沉淀 红褐色 Fe(OH)3 不溶于水，可溶于酸的沉淀 液体 淡蓝色 液氧 银白色 汞 蓝色 Cu2+的溶液 硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液 浅绿色 Fe2+的