第2章《化学键 化学反应规律》检测题2021-2022学年高一下学期鲁科版（2019）必修第二册

第2章《化学键 化学反应规律》检测题 一、单选题（共13题） 1．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子通过共用电子对而形成的 B．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 C．离子化合物受热熔化时可以导电 D．离子化合物溶解时，离子键不被破坏 2．化学知识无处不在，下列活动内容不能用对应的化学知识解释的是 选项 活动内容 化学知识 A 硫酸铜可以用来检验酒精中是否还有少量水 硫酸铜结合水会变成蓝色晶体 B 在葡萄酒酿制过程中加入少量SO2 SO2具有杀菌、抗氧化等作用 C 冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇疼等用途 袋中盛装的硝酸铵和水发生吸热反应 D “84消毒液”稀释后拖地 利用NaClO的氧化性消毒杀菌 A．A B．B C．C D．D 3．已知：100 kPa，1 mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ；1 mol金刚石完全燃烧放热395.4 kJ，下列说法错误的是 A．石墨比金刚石稳定 B．石墨与金刚石互为同素异形体 C．相同质量的石墨比金刚石总能量高 D．100 kPa，1 mol CO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5 kJ 4．下列化学用语表示正确的是 A．水的电子式： B．中子数为10的氧原子O C．钠原子的结构示意图： D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++SO 5．含有非极性共价键的化合物是 A．Cl2 B．CO2 C．CH4 D．C2H2 6．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完全消耗的是 A．向150 mL3 mol•L-1的稀硝酸中加入6.4 g铜 B．标准状况下，将1 g铁片投入15 mL18.4 mol•L-1的硫酸中 C．用50 mL8 mol•L-1浓盐酸与0.2 mol二氧化锰共热制取氯气 D．5×107Pa、500℃和铁触媒条件下，用1 mol氮气和4 mol氢气合成氨 7．中科院研制出一种陶瓷基混合导体透氧膜，它允许电子和O2-同时透过，可实现水连续分解制H2，工作时，CO、H2O分别在透氧膜的两侧反应，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．CO在b侧反应 B．该装置实现了太阳能转化为化学能 C．当产生H2 33.6 L时，CO消耗1.5 mol D．a侧的电极反应式为：H2O + 2e- = H2↑+ O2- 8．下列说法中正确的个数有 ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用 ②SO2和H2O反应的产物是离子化合物 ③离子化合物中一定不含共价键 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键 ⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 9．为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验： 下列有关说法错误的是 A．黑色化合物A最多可消耗392 mL(标准状况)O2 B．无色气体D能形成酸雨，总共产生448 mL(标准状况)无色气体D C．将无色气体D全部通入黄色溶液E中，溶液变成浅绿色，且无色气体D有剩余 D．化合物X的电子式为 10．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化铜，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 11．下列化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．小苏打的化学式： C．的结构示意图： D．氯化钙的电离方程式： 12．对于一定条件下的氧化还原反应：2Fe3++2I-2Fe2++I2，下列说法不正确的是 A．该反应达到平衡后，改变溶液的酸碱性不会影响平衡状态 B．该反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡可使平衡向右移动 C．该反应达到平衡后，体系中Fe3+和I2的氧化性强弱相当 D．将该反应设计成原电池，当电流计示数刚好变为“0”时，达到该反应进行的限度 13．下列有关化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H−Cl−O B．18O2−的结构示意图： C．氨气的电子式： D．电子式表示氯化钠的形成过程： 二、非选择题（共10题） 14．将锌片和铜片用导线相连，插入某种电解质溶液形成原电池装置。 (1)若电解质溶液是稀硫酸，发生氧化反应的是_______极(填“锌”或“铜”)，铜极上的实验现象是：_______，该电池的总电极反应式是_______。 (2)若电解质溶液是硫酸铜溶液，在导线中电子是由_______极流向_______极，铜极上发生的电极反应式是_______，锌极的实