5.1质量守恒定律复习课学案---2022-2023学年九年级化学人教版上册

质量守恒定律 复习课 【学习目标】 1、理解记忆质量守恒定律的内容，以及注意事项 2、能够从微观角度解释质量守恒定律 3、掌握质量守恒定律的应用，并能够运用到实际问题的解决中。 评价任务一：质量守恒定律的内容 1. 内容： 的各物质的 总和，等于反应后生成的各物质的 总和。 2. 注意事项： ① 的物质不能计算在内 ②质量守恒适用于所有的 ，与 无关 ③是 守恒，不是体积、分子个数等的守恒 【随堂巩固】判断下列说法对与错 1、水冷却结成冰，总质量没有改变 ，由此说明：此变化符合质量守恒定律。（ ） 2、参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积 （ ） 3、4g氢气和8g氧气混合，点燃后充分反应后一定生成12g水 （ ） 评价任务二：质量守恒的微观解释 在化学反应前后 、 、 没有改变。 【随堂巩固】 1、物质发生化学反应前后，一定不发生变化的是（ ） ①物质的质量总和； ②物质的质量； ③物质的种类； ④物质的性质； ⑤元素的种类； ⑥原子的数目； ⑦原子的种类； ⑧物质的分子总数。 评价任务三：质量守恒定律的应用 1、 解释物质变化时的现象 例1、 在下列物质的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 煤燃烧后剩余煤渣的质量小于煤的质量 B. 伐倒的树木放置一段时间后质量会减少 C. 铁生锈以后总质量比原来铁的质量大 D. 高锰酸钾受热分解后固体质量减少 【拓展】判断下列事实，其中能用质量守恒定律解释的是（ ） ①蜡烛燃烧后质量变小了； ②镁条燃烧后质量变大了； ③湿衣服晒干后变轻了； ④硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质量变小。 A．只有③ B．③④ C．①②④ D．都可以 二、推断物质的元素组成或化学式 例1、植物进行光合作用可简单表示为： H2O + CO2 → 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。 例2、发射“嫦蛾一号”的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进荆，其完全反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学为 。 【总结】（1）推断元素组成的依据：化学反应前后元素 不变 （2）推断物质化学式的依据：化学反应前后原子的 和 不变。 【拓展】 1、某物质在空气中充分燃烧，生成二氧化碳和水，则该物质中（ ） A．一定有C、H、O B．只有C、H C．一定有C、H，可能有O D．无法判断 2.某物质6克在空气中充分燃烧生成二氧化碳4.4克,水2.7克,则该物质中 ( ) A．一定有C、H、O B．只有C、H C．一定有C、H，可能有O D．无法判断 三、化学计量数的确定 例1. 在化学方程式aC2H6 + bO2 ＝ mCO2 + nH2O 中，各计量数之间的关系正确的是( ) A．2m = a B．3n = 2a C . m=2a D．a = n – m 【总结】化学计量数确定依据：化学反应前后各种原子 不变 【拓展】 一定量的甲醇与氧气混合于密闭容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH + XO2 ＝ mCO2 + nCO + 16H2O 。则化学计量数m和n的和等于 。 四、确定物质的质量或相对分子质量 例1.在化学反应A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的A的质量为( ) A．18g B．24g C．12g D．16g 【总结】（1）确定物质的质量依据：质量守恒定律 （2） 相对分子质量之比= 【拓展】 1、将含有15gA、10gB、9gC的固体混合物充分加热，发生化学反应后A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D生成，则该反应中，A、B、C、D的质量比为（ ） A.5:4:3:2 B.4:3:5:2 C.4:5:3:2