2023届高三化学一轮专题复习——物质结构与性质训练

2023届高三化学一轮专题复习题——物质结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）锰(Mn)、钴(Co)、镍(Ni)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一，回答下列问题： (1)Mn的价电子排布式为___________。金属锰可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“___________理论”解释。 (2)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(填序号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。 A．B．C．D． (3)[Co(DMSO)6](ClO4)2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为SO(CH3)2。DMSO中硫原子的杂化轨道类型为___________，SO(CH3)2中键角∠C—S—O___________CH3COCH3中键角∠C—C—O(填“大于”“小于”或“等于”)，ClO的空间构型是___________，元素S、Cl、O的电负性由大到小的顺序为___________。 (4)镍和苯基硼酸在催化剂作用下可以合成丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)，其相对分子质量等于丙醛(CH3CH2CHO)，但两者沸点相差较大，原因是___________。 (5)NiO的晶胞结构如图甲所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，1)，则C的离子坐标参数为___________。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知O2-的半径为apm，设阿伏伽德罗常数值为NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为___________g(用含a、NA的代数式表示)。 2．（2021·全国·高三专题练习）环己烯常用于有机合成。现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中J分子中无饱和碳原子。 已知：R1-CH=CH-R2+O3R1-CHO+ R2-CHO (1)C中含有的官能团的名称是___________，E中含有的官能团的名称是___________。 (2)写出下列反应类型：⑥___________，⑨___________。 (3)写出反应⑩的化学方程式：___________。 (4)有机物是一种应用广泛的高分子材料，请用环己烯和乙烯合成该有机物，写出制备的合成路线(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干) ___________。 3．（2021·全国·高三专题练习）下面是一些晶体的结构示意图。 (1)下列关于晶体的说法正确的是___________(填字母)。 A．晶体的形成与晶体的自范性有关 B．可以用X­射线衍射仪区分晶体和非晶体 C．石蜡是非晶体，但有固定的熔点 D．晶胞就是晶体 (2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是___________(填“a”或“b”)。 (3)图乙表示的是金属铜的晶胞。 ①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是___________，铜原子的配位数为___________。 ②该晶胞称为___________(填字母)。 A．六方晶胞　B．体心立方晶胞　C．面心立方晶胞 (4)NiO、FeO的晶体结构相同，且r(Fe2+)＞r(Ni2+)，NiO的熔点为1 960 ℃，则FeO的熔点___________(填“＞”或“＜”)1 960 ℃，判断的依据是___________。 4．（2021·全国·高三专题练习）回答下列问题： (1)写出基态As原子的核外电子排布式：___________，基态碳原子的电子排布图：___________根据元素周期律，原子半径Ga___________As(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能Ga___________As。 (2)镍元素基态原子的电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________；C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________；电负性：H、O、S电负性由大到小的顺序是___________。B和N相比，电负性较大的是___________；BN中B元素的化合价为___________；从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为___________。 (3)铬、铜、铁、锰等原子的基态电子排布式分别为___________，氯元素的基态原子的价电子排布式是___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)。 (4)基态Fe3＋的M层电子排布式为___________，基态铝原子核外自旋方向相同的电子最多有___________个，与铝同族的第四周期元素原子的价电子排布式为__