2023届高三化学一轮专题复习题——元素或物质推断训练

2023届高三化学一轮专题复习题——元素或物质推断题 1．（2022·辽宁鞍山·统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，F元素的原子最外层电子数是电子层数的二倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体。请回答下列问题： （1）元素F在周期表中的位置_____________。 （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）__________。 （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X中所含化学键类型有__________。（填数字编号） ①离子键  ②极性键   ③非极性键   ④配位键   ⑤氢键 （4）由A、B两种元素以原子个数比2：1形成的液态化合物Y含有18个电子，其水合物是一种二元弱碱，则Y的电子式为______________；由A、C、F三种元素形成的某化合物能与化合物Y形成一种酸式盐，常温下。1mol/L该酸式盐的pH为1，请写出该酸式盐的化学式_______________________。 （5）化合物Y和A、C形成的18电子分子可相互反应生成两种产物，其中一种产物是空气的主要成分，请写出反应的化学方程式：_____________________。 （6）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：__________________。 2．（2022秋·福建·高三阶段练习）A～K为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图，部分生成物和反应条件等省略。已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。请回答下列问题： 1）写出A的化学式______________。 （2）比较Y与Z的原子半径大小：_________＞_______（填写元素符号）。 （3）检验L溶液中金属阳离子的方法是__________________________________。 （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 ________________________________________________________ 3．（2022秋·天津南开·高三南开中学校考阶段练习）X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。 根据判断出的元素回答问题： (1)T在元素周期表中的位置 ________________________； (2)这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是_____________________(填化学式)；YZ2 的熔点 ______EZ2 的熔点(填高于或低于)； (3)E2T2 的电子式 ______________________________； (4)工业上制备单质X的化学反应方程式 _______________________； (5)已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______________； (6)某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。 ①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为____________________________；NaOH溶液的浓度为_____ mol·L－1 (用字母c、d表示）； ②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为_________。 4．（2022·西藏山南·统考一模）原子序数依次增大的U、V、W、X、Y是周期表中前30号元素。已知U的最外层电子数是其内层电子数的2倍，U与W形成的常见化合物之一是主要的温室气体；X与U同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；Y原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个，请回答下列问题： （1）V在周期表中的位置是___________，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是________（填化学式）； （2）根据等电子原理分析，VW2+中V原子的轨道杂化类型是__________； （3