第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)是新型太阳能电池的敏化剂，其制备反应的化学方程式为CH3NH2+HI+PbI2 CH3NH3PbI3。下列说法正确的是 A．HI分子间可形成氢键 B．CH3NH2为非极性分子 C．CH3NH2分子中碳、氮原子均为sp3杂化 D．质子数为82，中子数为125的Pb原子可表示为Pb 2．根据价层电子对互斥理论的分析，影响键角大小的因素主要有三：一是中心原子的杂化类型；二是中心原子的孤电子对数；三是中心原子的电负性大小等。下列关于键角的比较不正确的是 A．甲醛(HCHO)和光气(COCl2)分子中：键角 B． C． D． 3．X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是 A．化合物WY2能使溴水褪色表现为漂白性 B．G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．X、Y、W三种元素气态氢化物的沸点依次升高 D．Z与W形成的化合物中可能含有共价键 4．配合物［Cu(En)2］SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜，是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的简写。有关说法中正确的是 A．该配合物中含有离子键、极性共价键、非极性共价键、配位键、氢键等化学键 B．配体乙二胺分子中氮原子、碳原子轨道的杂化类型不同 C．该配合物中金属离子的价电子构型为3d10 D．乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，乙二胺比三甲胺的沸点高 5．反应可用于实验室制备CO2气体。下列有关该反应中各物质的说法正确的是 A．和均为三原子分子，二者空间结构相同 B．中阴离子的模型为四面体 C．键角由大到小的顺序为 D．根据模型可知，CaCl2的空间结构为直线形 6．已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A．碳原子杂化轨道中s成分占比： B．羟基的活性： C．酸性： D．碱性： 7．下列说法错误的是 ①杂化轨道可以形成σ键也可以形成π键 ②π键不能单独存在，一定要和σ键共存 ③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ④两个非金属元素的原子之间形成的化学键都是共价键 ⑤NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的 ⑥成键的原子间已知轨道重叠越多，共价键越牢固 ⑦1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的 A．①⑤ B．②⑥ C．③⑦ D．②④ 8．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。基态Y原子为所在周期的基态原子中未成对电子数最多的原子，下列说法中正确的是 X Y Z W A．XW2的空间结构为V形 B．最简单氢化物的键角：Y＞Z C．Z的氯化物中各原子的最外层一定满足8电子稳定结构 D．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强 9．下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是 A．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2 都是酸式盐 B．0.1 mol/L NaH2PO3溶液中c()＞c() C．NaH2PO4溶液呈酸性，是因为的水解程度比电离程度大 D．常温下，NaH2PO2溶液pH＞7， 具有强还原性 10．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关、、、四种元素的叙述中不正确的是 A．、两元素形成的化合物都为共价化合物 B．的电子式为 C．、形成的化合物中键与键的数目比为4:3 D．的结构式为 11．根据下表中有关短周期元素性质的数据，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径() 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 最高价 — +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低价 — — — — A．④的简单氢化物沸点大于⑦的简单氢化物 B．③号元素简单离子半径大于①号元素简单离子半径 C．⑤号元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强 D．⑦和⑧号元素形成的类似金刚石结构的化合物中两种原子杂化类型不同 12．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是 A．反应②可能是氧化还原反应 B．d气体分子构型为V形 C．b、c、d中可能不含S元素 D．a可能为正盐，也可能为酸式盐 二、非选择题（共10题） 13．(1)的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为___________