专题09 串联电解池（选择题）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（全国通用）

专题09 串联电解池（选择题） 目 录 一、热点题型归纳 【题型一】外接电源与电解池的串联 【题型二】原电池与电解池的串联 二、最新模考题组练 【题型一】外接电源与电解池的串联 【典例分析】 例1．在如图串联装置中，通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A．标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6g B．电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C．向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D．乙中左侧电极反应式： 【答案】C 【解析】通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。 A. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，甲中为电解氯化钾溶液产生氢气和氯气，则各产生0.1mol，转移电子数为0.2mol，丙中Cu电极上银离子得电子产生银单质，质量增加0.2mol 108g/mol=21.6g，A正确； B. 在丙装置中，阳极Ag-e-=Ag+，阴极Ag++e-=Ag，所以电解过程中丙溶液pH无变化，B正确； C. 甲中阳极生成Cl2，阴极生成H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，若向甲中加入适量的盐酸，则加入了水，溶液浓度减小，不能恢复到电解前的状态，C不正确； D. 乙中左侧铜离子放电，电极反应式：Cu2++2e-＝Cu，D正确。 【提分秘籍】 1.与原电池正极同侧相连的电极为电解池的阳极，与负极同侧相连的电极为阴极。 2. 电极反应式的书写：根据阳极材料和电解质溶液的性质进行书写。 【变式演练】 变式1．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的 A．电源B极是正极 B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：1：2：2 C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 【答案】D 【解析】通电片刻即发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则此红色固体为Cu，即乙装置左侧为阴极，右侧为阳极；甲装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极；丙装置中，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极。 A. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，甲中为电解氯化钾溶液产生氢气和氯气，则各产生0.1mol，转移电子数为0.2mol，丙中Cu电极上银离子得电子产生银单质，质量增加0.2mol 108g/mol=21.6g，A正确； B. 在丙装置中，阳极Ag-e-=Ag+，阴极Ag++e-=Ag，所以电解过程中丙溶液pH无变化，B正确； C. 甲中阳极生成Cl2，阴极生成H2，相当于从溶液中逸出HCl气体，若向甲中加入适量的盐酸，则加入了水，溶液浓度减小，不能恢复到电解前的状态，C不正确； D. 乙中左侧铜离子放电，电极反应式：Cu2++2e-＝Cu，D正确。 【题型二】原电池与电解池的串联 【典例分析】 例2．认真观察下列装置，下列说法错误的是 A．装置B中PbO2上发生的电极反应式为：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O B．装置A中总反应的离子方程式为：Cu+2H+Cu2++H2↑ C．若在装置D中生成0.2molFe(OH)3，则消耗水的物质的量共为0.5mol D．若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则极板M的材料为Ag 【答案】D 【解析】当K闭合时，B装置最容易自发进行氧化还原反应，为原电池，A、C、D都是电解池，B中Zn易失电子作负极、Cu作正极，A中C、C中Cu、D中粗铜都是阳极，A中Fe、C中Ag、D中纯铜都是阴极；当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀。 A．当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，为原电池，在电路中作电源，故A正确； B．当K闭合后，C装置属于电镀池，C中Cu是阳极，电极质量减小，Ag是阴极，表面上析出金属铜，银片质量增加，故B正确； C．当K闭合后，B为原电池，A、C、D为电解池，电子从负极流向阴极，再从阴极流向阳极，所以整个电路中电子的流动方向为③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；电子不进入电解质溶液，故C正确； D．当K闭合后，A装置电解食盐水，得到氢氧化钠，pH增大，B装置消耗硫酸，pH增大，C装置属于电镀池，该装置中pH不变，D装置电解精炼铜，电解质溶液浓度变小，故D错误。 【提分秘籍】 1.原电池和电解池的确定：依据题给信息或电极的电势差确定原电池和电解池，如上图中左侧的A为原电池、右侧B为电解池；由原电池的正负极确定电解池的阴阳极，与正极相连的为阳极，发生氧化反应，与负极相