专题10 溶液中离子浓度的关系（选择题）-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练

专题10 溶液中离子浓度的关系（选择题） 目 录 一、热点题型归纳 【题型一】溶液中微粒守恒的关系 【题型二】溶液中微粒大小的关系 【题型三】溶液中微粒比值的关系 二、最新模考题组练 【题型一】溶液中的守恒关系 【典例分析】 例1．硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是 A．c()>c()>c(H+)>c(OH-) B．c()=2c() C．c()+c(NH3·H2O)=2c() D．c()+c(H+)=c(OH-)+2c() 【答案】B 【解析】A．硫酸铵溶液中，铵根离子水解，则溶液中各离子浓度从大到小顺序为：c()>c()>c(H＋)>c(OH-)，A正确； B．硫酸铵中，n()=2n()，溶液中因存在＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，又因水解程度很小，所以1<c()/c()<2，B错误； C．由物料守恒关系可得c()＋c(NH3·H2O)=2c()，C正确； D．由溶液中电荷守恒，可知c()＋c(H＋)=2c()＋c(OH-)，D正确。 【提分秘籍】 1.电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中的离子有Na+、H+、、、OH-，其存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()。 2.物料守恒规律：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。 3.质子守恒规律： Na2S水溶液中的质子转移情况如图所示： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)。 【变式演练】 变式1．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+c(C2O) B．c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 mol/L C．c(C2O)<c(H2C2O4) D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O) 【答案】D 【解析】A．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得c(K+)+c(H+)=c(HC2O)+c(OH-)+2c(C2O)，故A错误； B．根据物料守恒得c(H2C2O4)+c(HC2O)+ c(C2O)=0.1 mol/L，故B错误； C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明H的电离程度大于水解程度，所以c(C2O)>c(H2C2O4)，故C错误； D．根据物料守恒得c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)，故D正确。 【题型二】溶液中的大小关系 【典例分析】 例2．H3PO4的电离是分步进行的，常温下，，。下列说法正确的是 A．浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，混合液的pH＜7 B．Na2HPO4溶液中， C．向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化），溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离 D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时， 【答案】C 【解析】A．浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比2∶1混合，二者恰好反应产生Na2HPO4，在溶液中存在电离平衡：+H+，也存在着水解平衡：+H2O+OH-，电离平衡常数，水解平衡常数Kh2==1.58×10-7＞Ka3=4.4×10-13，水解程度大于电离程度，因此溶液显碱性，pH＞7，A错误； B．在Na2HPO4溶液中，根据质子守恒可得：，B错误； C．向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化，溶液pH=1时，c(H+)=0.1 mol/L，假设电离的H3PO4为x，根据电离平衡常数Ka1= ，解得x≈0.0071 mol/L，因此溶液中H3PO4电离度==7.1%，C正确； D．在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时，c(H+)=10-11 mol/L，Ka3=，则 ，则c()＜c()，D错误。 【提分秘籍】 1．三个原则 (1)原始物质中微粒浓度大 ①盐在溶液中主要以离子形式存在 ②弱酸或弱碱在溶液中主要以分子形式存在 (2)化学式中个数多的微粒浓度大 (3)主要反应生成的微粒浓度大 2．多元弱酸溶液 (1)比较原则：根据多步电离分析，第一步电离为主，第二步电离为辅，水的电离最次 (2)比较举例 ①H2CO3溶液：c