2023届高三化学一轮专题训练题—物质结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练题—物质结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）Co、Ni元素及其化合物有着很多优良的性能和特性，回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子排布图为_______；金属镍的原子堆积方式如图所示，则金属镍的晶胞俯视图为_______ ( 填字母)。 a.  b.   c.  d. (2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4晶体 中不存在的化学键类型包括_______(填序号)。 A．极性共价键            B．离子键            C．配位键         D．金属键                 E.非极性共价键           F.氢键 (3)Co3+通常易形成六配位的配合物，已知CoCl3·6H2O有多种结构，若取1molCoCl3·6H2O溶解于水后滴加足量的硝酸银溶液，能够形成2mol沉淀，则CoCl3·6H2O中配离子的结构示意图为(不考虑空间结构)_______。 (4)Co3O4晶体中O作面心立方最密堆积(如图)，Co随机填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则Co的配位数分别为_______、_______，Co总的空隙填充率为_______，如果晶胞边长为anm，Co3O4的摩尔质量为Mg/mol，NA为阿伏伽德罗常数的值，则Co3O4的晶体密度为_______g/cm3(列出计算式)。 2．（2022·全国·高三专题练习）铁系元素是第一过渡系列第Ⅷ族的三个相邻元素—Fe、Co、Ni.它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。 (1)基态Ni的轨道中未成对电子数是_______个。 (2)如图，Co的羰基配合物在工业上常用作有机物偶联和羰基引入的试剂。常温下为橙红色固体，不溶于水，易溶于有机溶剂。推测是_______分子(填“极性”或“非极性”)；写出CO的等电子体：_______。 (3)已知，金属离子的电荷越高，极化能力越强，水解能力越强。故在酸性溶液中常发生如下水解：(配离子)。则配离子中的配位数为_______，1mol该配离子所含σ键的数目为_______。(设为阿伏加德罗常数) (4)、常用于陶瓷工业。已知：，则真空条件下分解温度_______(填“高于”“等于”或“低于”)；溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是_______。 (5)Fe-Mg是一种高效储氢材料，其晶胞结构如图。晶体中Fe原子和Mg原子之间的最近距离为anm。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置，则晶体吸附后的化学式为_______，理论上1 Fe-Mg最多能储存_______kg。 3．（2022·河南周口·周口市文昌中学校考模拟预测）铁、钴、镍的性质非常相似，称为铁系元素。回答下列问题： (1)Fe在元素周期表中的位置为_______(填周期和族)，基态Ni原子的价电子排布式为_______。 (2)Fe3＋的检验试剂常用硫氰化钾(KSCN)，K、S、C、N四种元素中电负性最大的是_______，第一电离能最小的是_______；SCN-中碳原子的杂化轨道类型为_______。 (3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋的形式存在。向含Co2＋的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2＋，试分析[Co(NH3)6]2＋更稳定的原因是_______。 (4)NiSO4常用于电镀工业，其中SO的空间构型为_______。 (5)Ni和La的合金是良好的储氢材料。该合金的晶胞结构如图所示(Ni原子中只有1个在晶胞体心，其余都在晶胞面上)： 该合金的化学式为_______；已知阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a=b=511pm，c=397 pm；α=β=90°，r=60°。计算该合金的密度ρ=_______g·cm-3(列出计算式即可) 4．（2022·全国·高三专题练习）2019年，全球锂电池73%的产能来自中国，随着技术的不断进步，锂离子电池已经开始在重型设备、交通运输等诸多行业取代传统电池。回答下列问题： (1)基态锂原子核外电子有____种不同空间运动状态，第二电离能锂____(选填“＞”、“＜”或“=”)铍。 (2)某锂电池的正极材料为LiFePO4。 ①基态铁原子价电子的轨道表达式为____。 ②磷元素能形成多种酸根和氧化物，其中一种氧化物的P4O10的结构如图I所示，其中P原子的杂化方式为____，P4O10分子是____(选填“极性”或“非极性”)分子。 ③图II是一种多聚磷酸根的示意图，由图可知该多聚磷酸根的化学式为____。(用n代表磷原子个数) (3)某锂电池的负极是锂原子以层状规则排列嵌入石墨层间构成的材料，其结构如