2023年中考一轮复习考点10酸碱中和反应与溶液的pH讲义

第1部分 物质的性质与应用 考点10 酸碱中和反应与溶液的pH 知识结构 夯实基础 一、中和反应 1.概念：酸与碱作用生成__________________-的反应，叫做中和反应。中和反应属于基本反应类型中_________________反应。 (1)中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应。 (2)微观实质：H++OH-- =H2O。 (3)从热量变化角度看，中和反应属于________热反应。 2.应用：广泛应用于农业、工业、医疗和生活中。 (1)调节土壤的酸碱性，如熟石灰改良酸性土壤。 (2)用熟石灰处理硫酸厂的污水。 (3)用于医药和日常生活中，如常用治疗胃酸过多症。 (4)生活中被蚊虫叮咬，如蚊虫毒素为酸性，可以涂一些碱性物质（如牙膏）减轻痛痒。 二、溶液的酸碱度 1.概念：溶液____________的强弱程度，即为溶液的酸碱度。 注意：酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液（如CuSO4溶液）；碱性溶液包括碱溶液和某些盐溶液（如Na2CO3溶液）；能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，但不一定是碱溶液。 2.表示方法：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为__________________。 3.pH的大小与溶液酸碱度、酸碱性的关系。 溶液的酸碱度是溶液酸碱性的定量表示，可以用pH试纸测定，酸碱性还可以用酸碱指示剂测定。 pH=7,溶液呈____________ pH<7,溶液呈____________pH越小，酸性越____________ pH>7,溶液呈____________pH越大，碱性越____________ 4.检测方法。 (1)使用pH试纸：粗略测量，测量值仅能精确到整数。使用方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取少许待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，读出待测液的pH（一蘸二滴三比较)。 误差分析：测定溶液的pH时，所用pH试纸必须干燥。若先用水润湿，可能会改变待测溶液的pH;若待测液显酸性，则测得pH会偏_____________；若待测液显碱性，则测得pH会偏_____________；若待测液显中性，测得pH________________。 (2)使用PH计（又叫酸度计)：可精确到小数点后。 5.了解溶液酸碱度的重要意义。 (1)在农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。 (2)测定雨水的pH,正常雨水的pH≈___________;pH_______________的降雨称为酸雨。 经典解析 【例题】某兴趣小组用如图甲所示装置做酸碱中和反应实验，回答下列问题。 (1)用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由__________色变成_____________色时，恰好完全反应，此时溶液的pH________________(选填“大于”“小于”或“等于”) 7。测定pH时，应将pH试纸放置在________________上。 (2)该反应的化学方程式为______________________________,该反应属于基本反应类型中的_______________反应。 (3)实验(1)中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为__________色。这个过程中溶液的pH变化如图乙所示。当加入盐酸的质量为αg时，所得溶液中的溶质为_____________(填化学式)；当加入盐酸的质量为bg时，所得溶液中的溶质为_____________(填化学式)。 (4)若要除去实验(3)中过量的盐酸而不引入新的杂质，可以加入过量的________________(填化学式)，过滤。 解析：Ca（OH）2溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，当恰好完全反应时溶液呈中性，颜色为紫色；测定pH时，应将pH试纸放置在干燥洁净的表面皿上。该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，该反应属于基本反应类型中的复分解反应。盐酸过量，溶液呈酸性而显红色，当盐酸为ag时,Ca(OH)2未反应完，溶质中含有CaCl2和Ca(OH)2；当加入盐酸的质量为bg时，所得溶液中的溶质为CaCl2和HCl；要除去CaCl2中混有的HCl，可以用CaCO3或Ca(OH)2，但Ca(OH)2微溶于水，过量会导致溶液中混有Ca(OH)2，而CaCO3难溶于水，过量时可以过滤分离。 【变式】某化学兴趣小组在研究酸和碱的化学性质时，想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。 (1) 探究稀硫酸和氢氧化钠溶液的反应： 根据上述实验中_______________的现象，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了