第六章 化学反应与能量 测试题 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章《化学反应与能量》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关判断的依据正确的是（　　） A．电解质：水溶液是否导电 B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子 C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键 D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等 2．实验室用如图装置测定化学反应速率，下列说法错误的是 A．实验前关闭分液漏斗活塞，向右拉注射器活塞，检查装置气密性 B．用的体积变化表示化学反应速率可能会因为反应放热而不准确 C．改用恒压滴液漏斗可以消除加入硫酸所占体积带来的误差 D．根据单位时间内锌带质量的变化不能表示反应速率 3．已知：4P(红磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s) 放热a kJ；4P(白磷, s)＋5O2(g)==2P2O5(s) 放热bkJ；常温下红磷比白磷稳定，则a与b的大小关系是 A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．无法确定 4．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，几种化学键的键能如表所示。 化学键 N≡N F—F N—F 键能/(kJ·mol-1) 946 154.8 283.0 下列说法正确的是A．过程N2(g)=2N(g)释放能量 B．过程N(g)+3F(g)=NF3(g)释放能量 C．断裂1molN—F键吸收的能量与形成1molN—F键释放的能量不相同 D．NF3吸收能量后，若没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 5．关于反应，下列说法正确的是 A．生成，转移电子 B．是还原产物 C．既是氧化剂又是还原剂 D．若设计成原电池，为负极产物 6．在活性炭催化条件下，煤气中的H2S可被脱除，反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列有关说法错误的是 A．分子中含有非极性键 B．存在反应 C．脱除率小于100% D．该过程中发生了能量变化 7．下列反应中，是吸热反应的是 A．铁片与稀硫酸反应 B．甲烷在空气中燃烧 C．单质钠与水反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应 8．室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法： ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s) ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1 ③ 2 s 时物质A的转化率为30％        ④  X="2" 其中正确的是 A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④ 9．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ①增加C的量；                    ②增加CO的量； ③将容器的体积缩小一半；   ④保持体积不变，充入He以增大压强； ⑤升高反应体系的温度；       ⑥保持压强不变，充入He以增大体积。 A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥ 10．下列关于原电池的叙述正确的是 A．原电池将化学能转化为电能 B．原电池正极发生的是氧化反应 C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极 D．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池 11．可逆反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡的是 A．NH3不再分解 B．正、逆反应都不再进行 C．每生成2个NH3分子的同时，消耗3个H2分子 D．每生成2个NH3分子的同时，生成1个N2分子 12．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入 CH4的一极，其电极反应式是CH4＋10OH－－8e－==CO32-＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－==8OH－。下列叙述不正确的是 A．正极发生还原反应 B．通入CH4的电极为负极 C．该电池使用一段时间后应补充KOH D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动 二、非选择题（共10题） 13．(1)一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应为4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考虑NO2的分解 ) 若已知该反应是放热反应，则K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反应达平衡后，若再通入一定量NO2，则平衡常数K将_______，NO2的转化率______。（填“增大”“减小”或“不变”） (2)若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，下表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验