第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．反应可用于高纯硅的制备。下列说法正确的是 A．为极性分子 B．中子数为16的硅原子可表示为 C．HCl的电子式为 D．单晶硅为共价晶体 2．反应NH4C1+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列有关反应中相关元素和物质的说法正确的是 A．元素的第一电离能：O＞N＞Na B．P元素能形成PCl5，则同主族的N元素也能形成NCl5 C．Na元素的焰色反应是Na原子能级跃迁的结果，是金属特有的化学性质 D．NO中N原子采取sp2杂化，NO是V型结构 3．下表中各粒子对应的立体结构及杂化方式均正确的是 选项 粒子 立体结构 杂化方式 A SO3 平面三角形 S原子采取sp杂化 B SO2 V形 S原子采取sp3杂化 C 三角锥形 C原子采取sp2杂化 D C2H2 直线形 C原子采取sp杂化 A．A B．B C．C D．D 4．硫代碳酸钠(Na2CS3)可用于处理工业废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：。下列说法正确的是 A．NaHS中仅存在离子键 B．CS2的空间构型为直线形 C．中C原子为sp3杂化 D．H2S的电子式为 5．S和Cl2反应后得到的二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色液体，有强烈的刺激性气味，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2遇水易发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法不正确的是 A．H2O2具有和S2Cl2类似的结构，H2O2结构式为H-O-O-H B．S2Cl2中S原子未达到8电子稳定结构 C．S2Cl2与水反应时，S-S键和S-Cl键均断裂，且伴随着能量变化 D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O＝SO2↑+3S↓+4HCl 6．是一种酸性氧化物，是工业生产中的重要原料，下列关于的叙述正确的是 A．与溶液反应生成 B．具有漂白性，能使紫色的溶液褐色 C．是无色、无臭的有毒气体，不能用作食品添加剂 D．的VSEPR模型为平面三角形，但分子空间结构为V形 7．已知火药爆炸的反应为，下列有关说法正确的是 A．上述化学方程式中涉及的非金属元素的最简单氢化物的稳定性： B．分子中所含键与π键的比值为 C．与均为离子化合物，所含化学键类型相同 D．基态S原子外围电子的轨道表示式为 8．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A．范德华力比氢键的作用还要弱 B．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、的物质中 9．下列说法中正确的是 A．共价化合物中只有共价键，离子化合物中只有离子键 B．CCl4、CO2分子中每个原子最外层均满足8电子结构 C．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物 D．C2H6中碳链为直线型，含有极性键和非极性键，可推测C3H8也是碳链为直线型，也含有极性键和非极性键。 10．下列关于氨气的说法不正确的是 A．分子呈三角锥形，极易溶于水 B．易液化，可用做制冷剂 C．与反应产生白烟，属于共价化合物 D．烧瓶中溶液红色不变时达平衡 11．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是（    ） A．离子化合物中可能含有共价键 B．PH4F为离子化合物 C．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂 D．离子化合物不一定含金属元素 12．根据价层电子对互斥理论，下列微粒的VSEPR模型属于平面三角形的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．(1)研究发现，在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题： ①CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为___________和___________。 ②在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为___________，原因是___________。 ③硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在___________。 (2)①丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是___________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为___________。(设NA为阿伏加德罗常数的值) ②C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为___________。 ③乙醇的沸点高于丙酮，这是因为___________。 14． (1)①NH3分子的空间构型是_______________； ②化合物NF3为______分子(填“极性”或“非极性”)，若