第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．三氟乙酸乙酯(CF3COOC2H5)是制备某新冠病毒药物的原料，下列说法不正确的是 A．该分子中的碳原子有两种杂化方式 B．合成该分子所需的原料三氟乙酸的酸性大于乙酸 C．1个该分子中含有13个σ键和1个π键 D．该分子是极性分子，所以在水中的溶解度很大 2．用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所含H+总数为0.01NA B．由NO2和N2O4组成的混合气体4.6g，其所含原子总数为0.3NA C．6g金刚石中所含C—C键的数目为0.5NA D．1molHCN中含π键的数目为0.5NA 3．下列类比或推理合理的是 选项 已知 方法 结论 A 单质活泼性：F2>Cl2 类比 单质活泼性：N2>P4 B Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 类比 Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 C NH3的成键电子对间排斥力较大 推理 NH3的键角比PH3的大 D SO2通入BaCl2溶液无明显现象 推理 SO2通入Ba(NO3)2溶液无明显现象 A．A B．B C．C D．D 4．下列对乙烯分子中化学键的分析正确的是 A．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C、H之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C、C之间是sp2杂化轨道形成的σ键，C、H之间是未参加杂化的σ轨道形成的π键 5．下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值) A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA B．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键不会完全断裂 C．1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2NA D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1NH4NO3溶液中含氮原子数为NA 6．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，结构简式如图，下列说法错误的是 A．该分子中键与键之比为7:2 B．该分子中F原子的最高能层符号为L C．该分子中键的键能大于键的键能 D．该分子中N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为 7．下列每种物质都既含有离子键，又含有共价键的一组是（   ） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 8．科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是 A．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料 B．“黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物 C．冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物 D．二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为可“最快的冰”，二氧化碳含非极性键 9．从海洋微生物中提取到一种具有抗癌潜质的化合物Pat A，其结构如图。下列说法错误的是 A．Pat A易溶于水，其溶液能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．Pat A分子中原子的杂化方式共有2种 C．Pat A分子左边区域能够扭动，右边区域则不容易扭动 D．1mol Pat A最多可以与2mol NaOH发生反应 10．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述错误的是 A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B．键长与共价键的稳定性没有关系 C．键角是描述分子空间结构的重要参数 D．一般来说，原子半径越小的原子形成的共价键键长越短 11．已知晶体的硬度比金刚石大，原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法错误的是 A．晶体中所有原子均采取杂化 B．晶体中所有化学键均为极性键 C．晶体中C—N键的键长大于金刚石中C—C键的键长 D．第二周期中，第一电离能介于C和N之间的元素只有1种 12．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键 B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为：Y＞Z＞W D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形 二、非选择题（共10题） 13．在下列物质中：①CO2   ②KOH   ③He   ④BaSO4  ⑤NaCl。 (1)其中只含离子键的是(填序号，下同)_______，既含离子键又含共价键的是_______，不含化学键的是_______。 (2)下列物质在所述变化中：①烧碱熔化  ②HCl气体溶于水  ③NH4Cl受热分解  ④干冰升华。其中化学键未被破坏的是(填序号，下同)_____