第二章 分子结构与性质 测试题 2022-2023学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是 A．分子的中心原子杂化轨道类型为 B．与反应生成和 C．分子是含有极性键的非极性分子 D．比更易发生自耦电离 2．下列说法错误的是 A．水很稳定是因为水中含有大量氢键 B．乳酸分子[CH3CH(OH)COOH]中含有一个手性碳原子 C．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水，二者都可用相似相溶原理解释 D．酸性：HClO3＞HClO2 3．一种新型电池电解质阴离子结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍。下列说法不正确的是 A．非金属性：Z>Y>X B．X、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>W C．该阴离子中不是所有原子均满足最外层8电子稳定结构 D．Y的简单氢化物分子间存在氢键，因此沸点比W、X、Z的氢化物沸点都低 4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且只有一种金属元素。X的最外层电子数为Z的最外层电子数的两倍，X与Z的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：r(W)>r(Z)>r(Y) B．简单气态氢化物的还原性：X<Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W D．Y、Z、X和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含离子键又含共价键 5．下列说法或表达方式中不正确的是 A．NH3、H2O、CO2分子中，中心原子孤电子对数最多的是H2O B．N2H4分子的结构式 C．电子从激发态到基态产生的光谱是吸收光谱 D．基态氯原子的价电子轨道表示式为 6．2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。点击化学经典反应之一是： 下列关I～Ⅲ三种物质的说法正确的是 A．I中O元素的第一电离能最大 B．1个Ⅱ分子中含有9个σ键 C．Ⅲ中碳氧键的键能均相等 D．该反应催化剂基态的价层电子排布式为3d10 7．下列说法正确的是 A．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在两个手性碳原子 B．冰融化时，水分子中H-O键发生断裂 C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．沸点： 8．我国科学家利用足球烯(C60)合成次晶态金刚石，为碳家族再添新成员。次晶态金刚石中碳原子采用 A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．上述3种杂化 9．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是 A．三角锥形、 B．V形、 C．平面三角形、 D．三角雉形、 10．以下对冰的描述不正确的是 A．冰形成后，密度小于水，故冰能浮在水面上 B．在冰中存在分子间氢键，从而使冰的硬度增大 C．在冰中每个水分子能形成四个氢键 D．在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 11．固氮是将游离态的氮转化为氮的化合物，下图所示为一种新型的人工固氮方法。下列叙述正确的是 A．反应①②③均发生了电子转移 B．各步反应中均有共价键的断裂或形成 C．通电过程中，在两个电极析出物质： D．转化过程中所涉及的元素均呈现了多种价态 12．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是 A．简单氢化物键角： B．简单离子半径： C．第一电离能： D．含氧酸的酸性： 二、非选择题（共10题） 13．（1）氮和磷氢化物性质的比较热稳定性：NH3____PH3（填“>”或“<”）。沸点：N2H4____P2H4（填“>”或“<”），判断依据是___。 （2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是___（填序号）。 a.不能与NaOH反应      b.含离子键、共价键 14．I构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家采用ClO2代替C12进行自来水的消毒。请回答下列问题： (1)消毒时单位质量的氧化剂得到电子的物质的量，叫其消毒效率， 已知ClO2、Cl2作消毒剂时均变为Cl—，则ClO2的消毒效率是Cl2的_________倍。 (2)制取ClO2的微观过程如图所示：   (其中：    表示钠原子，    表示氯原子，   表示氧原子) 该反应的化学方程式是 ___________________________________________________。 II. 德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程