2023届高三化学一轮专题训练——化学反应原理综合题

2023届高三化学一轮专题训练——化学反应原理综合题 1．（2022·江苏盐城·统考三模）氢气是重要的清洁能源，低成本制氢是今后科研攻关的重点课题。 (1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠在室温下结合制氢为例，能将反应中的部分还原成碳并放出，该反应的化学方程式为___________。 (2)活性金属铝制氢。向两份活性合金粉末(的质量分数为)中分别加入溶液充分搅拌，在相同时间内测得、两种不同温度下制氢率(实际制氢量占理论产氢量的百分比)随时间的变化如图-1所示。后时制氢率始终低于时制氢率的原因是___________。 (3)不对称电解质电解制氢。以电解苯甲醇生成苯甲酸为例，其电解槽阴极区为酸性电解质进行析氢反应，阳极区为碱性电解质和苯甲醇。写出阳极发生的电极反应式：___________。 (4)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金M催化肼迅速分解，并且制氢选择性可达，可能机理如图-2所示。 ①催化分解制氢的过程可描述为___________。 ②的水溶液呈弱碱性。研究发现：向溶液中加入适量或，能明显促进上述催化分解反应的进行。其原因可能是___________。 2．（2022·山东日照·统考二模）COx选择性甲烷化是近年来有良好应用前景的处理方法。富氢气氛下，CO、CO2.均可与H2发生甲烷化反应。 I．CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)   △H=-206.2kJ·mol-1 II．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)    △H=a kJ·mol-1 回答下列问题： (1)已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)    △H =-41.2kJ·mol-1，则a=_______。 (2)400℃时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入10molCO、10molCO2和40molH2进行反应，平衡后测得n(H2)=9mol，n(CH4)=10mol。 ①CO2的平衡转化率为_______。 ②已知反应II的正=k正·c(CO2)·c4(H2)，逆=k逆·c(CH4)·c2(H2O) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。_______(保留两位小数)；升高温度，_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)已知：H2对CO的选择性×100％，则H2对CO2的选择性=_______。增大入口处CO的物质的量，和原来相比_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)其他条件相同，反应II使用两种不同催化剂，反应相同的时间，测得CO2的转化率随温度变化的影响如图所示。 根据图象分析，下列说法错误的是_______(填标号)。 A．工业生产中应选择的温度和催化剂分别是320℃、Ni-CeO2 B．相同条件下，以Ni-CeO2为催化剂有助于提高平衡转化率 C．温度高于320℃时，CO2转化率减小的原因可能是升温使催化剂活性降低 D．温度高于320℃时，CO2转化率继续增大的原因可能是化学反应速率加快 3．（2022秋·广东东莞·高三校考阶段练习）氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 (1)反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡常数表达式为____。 (2)在一定条件下氨的平衡含量如表。 温度/℃ 压强/MPa 氨的平衡含量 200 10 81.5% 550 10 8.25% ①该反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是____。 (3)实验室研究是工业生产的基石。如图中的实验数据是在其它条件不变时，不同温度(200℃、400℃、600℃)、压强下，平衡混合物中NH3的物质的量分数的变化情况。 ①曲线a对应的温度是____。 ②M、N、Q点平衡常数K的大小关系是____。 (4)尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。如图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为____。 (5)NH3转化为NO是工业制取硝酸的重要一步。已知：100kPa、298K时： 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1268kJ·mol-1 2NO(g)N2(g)+O2(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1 请写出NH3转化为NO的热化学方程式____。 4．（2022·河南·校联考模拟预测）我国科学家利用钴分子筛实现丙烯高选择性合成甲基环氧乙烷()： 主反应：(g，甲基环氧乙烷)   副反应：(g，丙醛)    (a、b都大于0) 请回答下列问题： (1