2023届高三化学一轮专题复习题——物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题复习题——物质的结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题： （1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______________方法区分晶体、准晶体和非晶体。 （2）Fe的基态原子有________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为__________________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为__________。 （3）新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为__________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。 （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度_________________________________________________g/cm3（不必计算出结果）。 2．（2022·全国·高三专题练习）安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题， （1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式 ____________  。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 _________  而变为激发态。 （2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式 请分析1个松脂酸铜中π键的个数_____  ；加 “*”碳原子的杂化方式为 ______ 。 （3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）______________ ；与X等距离且最近的X原子个数为____                                             （4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型______，比较第一电离能：S _____ O（填“>”或“<”) （5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）____________  nm。 3．（2022春·全国·高三校联考专题练习）碳族元素及其化合物在能源、材料等方面有重要用途，回答下列问题： （1）基态Ge原子的价电子排布图为______________，位于周期表_______区。 （2）锡能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中含有的化学键类型为______，Na、Sn、O的第一电离能大小顺序为_____（用元素符号表示），其阴离子的立体构型为________。 （3）金刚石不导电，石墨能导电，金刚石不导电的原因是____________。 （4）翡翠是一种多硅酸盐，其化学式为Be3Al2[Si6O18]，其中Si原子采用的杂化类型为_________。 （5）晶胞有2个重要参数：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，图1为金刚石单晶的晶胞，其中原子坐标参数：A为（0，0，0），C为（1/2，1/2，0），D为（1/4，1/4，1/4），则B原子的坐标参数为________。 ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成，如图2所示，图中用虚线标出了石墨的一个六方晶胞。已知石墨晶胞中键与键之间的夹角为120°，NA为阿伏伽德罗常数，其密度为_____g·cm−3（列出计算式即可）。 4．（2022春·全国·高三校联考专题练习）技术人员制工程蓝图时，是用K3Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合铁酸钾)作感光剂，再以K3Fe(CN)6（六氰合铁酸钾）溶液作显影剂。请回答以下问题： （1）K3Fe(CN)6是检验Fe2+的特征试剂，写出Fe2+的价电子排布图______。 （2）在组成上述两种钾盐的元素中第一电离能最大的元素为______。 （3）H2C2O4分子中碳原子的杂化类型是______；与互为等电子体分子的化学式为______。 （4）六氰合铁酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰：2K3Fe(CN)66KCN+2FeC2+2N2↑+(CN)2↑，反应物K3Fe(CN)6中含有的σ键和π键数目比为______。若KCN的晶胞结构如图所示，则KCN晶体中距离K+最近的K+的数目为______。 5．（2022春·全国·高三校联考专题练习）[化学——选修3：物质结构与性质] 氧族元素单