5.2.2 硝酸及酸雨的防治 课件 2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2019人教版第二册 第五章 化工生产中的重要非金属元素 第二节 氮及其化合物 第三课时 硝酸及酸雨防治 1 学习目标 硝酸的性质 1、物理性质 纯硝酸是 色、易 、有 气味的液体，密度比水大(ρ=1.5027g/cm3 )，沸点是83℃，与水以任意比例互溶。常用浓硝酸的质量分数约为69%。 无 挥发 刺激性 载29吨硝酸的铝槽车侧翻发生泄露事故，造成大量红棕色烟雾，现场可闻到刺鼻的气味。消防人员运来纯碱进行处理，以便防止其扩散并污染。 思考1：为什么现场有大量红棕色的烟雾？ 浓硝酸不稳定，见光或受热会分解生成NO2 4HNO3 ==== 2H2O + 4NO2 ↑ + O2 ↑ 加热或 光照 保存：棕色瓶阴凉处密封保存 2、化学性质 （1）不稳定性 久制硝酸由于分解产生NO2溶解而使其变黄色 思考2：为什么可以用纯碱处理泄漏出来的硝酸？ 酸性：HNO3 = H+ + NO3— （2）酸的通性 2H++CO32-=H2O+CO2 （其中与金属反应没有氢气生成） （3）强氧化性 【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 6 实 验 装 置 稀硝酸 浓硝酸 现 象 反应缓慢，有少量 气泡产生，__________，试管口有红棕色气体产生 反应剧烈，有__________产生，__________，液面上有________气体产生 结 论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成__ _气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_ __气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝 红棕色 NO NO2 Cu + 4HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + 2 NO2 +2H2O 3Cu + 8HNO3(稀） = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO +4H2O 体现硝酸的酸性 硝酸的氧化性 化学方程式： 与稀硝酸：8H++2NO3-+3Cu2+=3Cu2++2NO↑+4H2O 与浓硝酸：4H++ NO3-+ Cu2+= Cu2++2NO2↑+2H2O 离子方程式： 硝酸无论浓稀，都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。 一般情况金属与硝酸反应，浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO 反应规律： 本PPT模板部分元素使用了幻灯片母版制作。如果需要修改，点击-视图-幻灯片母版-修改；完成后关闭编辑母版即可。 10 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化 原理：铁和铝与冷的浓硝酸接触时会钝化， 即表面生成一层致密的氧化物，阻止了金属的进一步氧化。 应用：一般用铝、铁制容器来盛装浓硝酸。 注意：在加热或稀释时，仍会发生反应 。 根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式： ①铁与稀硝酸(HNO3过量)： 。 ②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2： 。 ③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2： 。 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 思考交流 归纳总结 (1)硝酸能与大多数金属(金、铂等除外)反应，将金属氧化为高价态金属的硝酸盐。但在常温下，浓硝酸能使铁、铝钝化。 (2)热的浓硝酸可将非金属单质(碳、硫、磷等)氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸。 (3)硝酸的强氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子，如SO2、FeO、Fe2＋、Br－、I－、、SO 等均能被硝酸氧化。 PPT模板：www.1ppt.com/moban/ PPT素材：www.1ppt.com/sucai/ PPT背景：www.1ppt.com/beijing/ PPT图表：www.1ppt.com/tubiao/ PPT下载：www.1ppt.com/xiazai/ PPT教程： www.1ppt.com/powerpoint/ 资料下载：www.1ppt