第六章化学反应与能量同步练习题2022-2023学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 同步练习题 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C(焦炭)+O2(空气) 2CO；②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是 A．CO过量 B．CO与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．上述反应有一定的限度 3．以下过程中所涉及的反应与镁条和盐酸反应的能量变化相同的是 A．十水合碳酸钠(Na2CO3∙10H2O)与硝酸铵混合 B．氢气和氯气在光照下发生反应 C．碳酸氢钠固体与盐酸的反应 D．灼热的炭与二氧化碳反应 4．反应4A(g)+5B(g)⇌4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，则此反应的平均速率可以表示为 A．v(A)=3.6mol•L-1•s-1 B．v(B)=0.075mol•L-1•s-1 C．v(C)=0.03mol•L-1•s-1 D．v(D)=0.06mol•L-1•s-1 5．下列说法正确的是 A．增大压强，活化分子数会增多，化学反应速率会增大 B．0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加 D．100 mL2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变 6．氢气是一种很有前途的能源物质，制取大量氢气的最理想的途径是 A．用活泼金属跟HCl反应放出氢气 B．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 C．在光触媒作用下利用太阳能分解水产生氢气 D．由火力发电站提供电力电解水产生氢气 7．某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是 ①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等 ②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同 ③混合物的组成比例不会因时间而改变 A．只有① B．①③ C．只有② D．①②③ 8．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A．NaOH固体 B．NH4Cl固体 C．CH3COONa固体 D．NaNO3固体 9．下列过程的能量变化与如图相符的是 A．石灰石烧制生石灰 B．碳酸氢钠与柠檬酸的反应 C．二氧化碳与灼热的炭反应 D．Fe和反应 10．下列措施中，不能增大化学反应速率的的是 A．Zn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水 B．Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片 C．CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度 D．用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2 11．下列说法不正确的是 A．常见的二次电池有锌锰干电池、铅酸蓄电池、锂离子电池等 B．高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料 C．人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 D．生活中使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属 12．下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论 B．怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论 C．怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论 D．怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论 13．下列反应过程中的能量变化符合如图所示的是 A．2H+O→H－O－H B．NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O反应 C．金属钠与水反应 D．硫酸溶液和氢氧化钾溶液反应 14．已知：  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是 A．反应的 B．过程b使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高的平衡转化率 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应 15．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是 ①单位时间内有断裂同时有断裂 ②混合气体的质量不变 ③体系的压强逐渐变小 ④各组分的物质的量浓度不再改变  ⑤体系的温度不再发生变化  ⑥正反应逆反应  ⑦反应速率 A．③④⑤⑦ B．④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③④⑥ 二、填空题 16．从化学键的角度分析化学反应中能量变化 断裂化学键吸收的能量为E1_______形成化学键释放的能量E2，反应释放能量(放热反应) 断裂化