2023年中考化学专题复习-计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用惰性电极电解一定质量的硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为，当硝酸银恰好完全反应时，得到293.6g溶液和3.2g氧气（不考虑气体在溶液中的溶解），计算： (1)AgNO3中氮元素和氧元素的质量比为______（填最简整数比）。 (2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？ (3)若有溶质质量分数为34%的硝酸银溶液欲配制成该实验所需的硝酸银溶液，需要加入水的质量_____。 2．自来水厂常用电解饱和食盐水制备消毒剂Cl2 ，反应的化学方程式为：2NaCl +2H2O2NaOH +Cl2↑ + H2↑。现需要142t氯气用于自来水消毒，理论上要消耗的氯化钠多少吨？ 3．将40g溶质质量分数为98%的浓硫酸和3.2g铜粉在烧瓶内混合，加热一段时间后，固体完全溶解。已知：，计算： （1）40g浓硫酸中硫元素的质量为 g。 （2）为防止环境污染，至少需用 g氢氧化钠吸收二氧化硫。 （3）求所得溶液中硫酸铜的溶质质量分数。 4．某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。 (1)图中A点表示的意义是______。 (2)通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%） 5．用100g含杂质3.2%的生铁粉（杂质不参与反应），与质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应制硫酸亚铁。求消耗的稀硫酸质量。_____________ 6．草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量是180）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。称取54.0g草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）用热重法对其进行加热使之分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图1所示，请分析该图回答下列问题： (1)加热至_______________℃时，Fe2O3开始分解，生成一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为________________；Fe2O3完全分解时产生该气体的质量为__________________g。 (2)根据草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式： ，计算图1中x的值（写出计算过程）。 (3)请在图2中画出产生（1）中气体的质量随温度变化的关系。 7．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，分别取稀盐酸和氢氧化钠溶液各50g进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。已知所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。 （1）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式），图1烧杯中溶液的溶质各元素的质量比　 　。 （2）图3中M的数值最接近　 　g。 （3）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 8．小黄同学为了测定某混合物（Na2CO3与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表： 测定次数 第1次 第2次 第3次 加入BaCl2溶液的质量/g 60 120 150 生成沉淀的质量/g 11.82 19.7 19.7 请分析数据，回答下列问题： （1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH，　 　（填化学式）； （2）此实验中，实际参加反应的BaCl2溶液的质量为　 　； （3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程） 9．兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水） 请回答下列问题： （1）石灰石中所含杂质的质量是________，碳酸钙的质量分数是__________。 （2）通过计算求该样品完全反应生成二氧化碳的质量______（该结果精确到0.1g）。 （3）当加入_______克盐酸时，反应恰好停止。 （4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图_______。 10．清凉甘甜的汽水中常含柠檬酸，已知柠檬酸的化学式为C6H8O7，请回答： (1)柠檬酸的相对分子质量 (2)柠檬酸中中碳、氢、氧三种元素质量比　　　 　　　． (3)19.2g柠檬酸含氢元素　　 　　　 　g． 11．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。用烧杯将12gNa2CO3和NaC