2023年中考化学专题复习-计算题

2023年中考化学专题复习-计算题 1．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有该样品混合物12.0g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，生成气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH_______7填“<”、“>”或“=”； (2)请计算该样品混合物中碳酸钠的质量分数______。(写出计算过程，计算结果保留至0.1%) 2．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，以称取样品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸26.2g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液70g。请计算（写出简要的计算过程）： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）样品中碳酸钠的质量。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 3．为测定氢氧化钠和硫酸钠混合物的组成情况，某研究小组进行了如下实验。 请回答下列问题： (1)实验中发生反应的化学方程式为_________。 (2)求解混合物中发生反应物质的质量(x)的比例式为_________。 (3)混合物中氢氧化钠和硫酸钠质量的最简整数比为__________。 (4)在滴加氢氧化钡溶液的过程中，烧杯中各溶质质量的变化情况为_________。 (5)所用氢氧化钡溶液中溶质质量分数为__________。 4．化学老师张强指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数。实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取7.5g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL(密度1.02g/mL），充分反应后，称得反应剩余物为55.75g（假设其他物质不与盐酸反应）。请回答： (1)产生二氧化碳气体的质量为________g。 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。_______________________ 5．某化学兴趣小组的同学，取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液100g，装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸，充分反应。测得部分数据及图像如下： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 50 50 50 50 50 烧杯中物质的质量/g 150 200 245.6 291.2 341.2 根据相关信息计算： (1)a的值为___________。 (2)求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） (3)求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量（写出计算过程） 6．小明为测定某食用纯碱样品(其包装袋如图)中碳酸钠的质量分数，向盛有25g该纯碱样品的锥形瓶中加入稀硫酸(发生的反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，其他物质不参与反应)，充分反应后测得烧杯中NaOH溶液增重8.8g，请计算： (1)该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 (2)实验分析：由食用纯碱包装袋可知该食用纯碱中纯碱的质量分数ω%≥99.2%，而小明测得该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数偏小，你认为可能的原因是____________(写一点即可)。 7．实验室有一瓶标签破损的硫酸溶液，为测定其溶质质量分数，向20.00g该硫酸溶液加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干、称量所得沉淀质量为4.66g，则该硫酸溶液的溶质质量分数是多少？_______ 8．在新冠肺炎疫情防控中消毒至关重要,过氧乙酸(C2H4O3)消毒液可用于新冠病毒防疫过程中的环境消毒｡请计算｡ （1）一个过氧乙酸分子中含有__________个原子｡ （2）过氧乙酸中碳､氢､氧元素的质量比为__________ (填最简整数比)｡ 9．中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5)，荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。请计算14.1g青蒿素中含碳元素的质量为______g。 10．实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97g。 求： (1)样品中碳酸钠的质量分数_____________ 。 (2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量____________ 。 11．铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）： 求： (1)生成氢气的总质量为___________g。 (2)合金中锌的质量分数。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数。 12．将NaCl和FeCl3