第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题2022-2023学年高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列的说法正确的是 A．0.1 mol Fe在0.l mol Cl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA B．12 mol/L的浓硫酸 50 mL与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3NA C．3 mol NO2与足量的水反应转移的电子数为NA D．78 g Na2O2与足量CO2反应转移电子数为2NA 2．以下说法正确的是                                                 A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．我国是一个历史悠久的文明古国，下列古代的生产工艺中涉及化学变化的是 A B C D 烧制瓷器 纺纱织布 雕刻石像 活字印刷 A．A B．B C．C D．D 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．与铝反应生成H2的溶液中：NH、NO、Na+、CO B．在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- C．澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO D．pH=1的溶液中：Fe2+、NH、NO、SO 5．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（ ） ①CuS ②FeS ③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦CS2⑧H2S A．②⑤⑧ B．①④⑥ C．③④⑦ D．④⑥⑦ 6．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH B．Mg(HCO3)2 溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+CO+2H2O C．向 Fe(NO3)3 溶液中加入少量的 HI 溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．将过量 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 7．1891年Engel首次制得S6分子，1912年Beckmann获得S8分子。下列说法正确的是 A．S6和S8互为同位素 B．S6和S8分别与铜粉反应，所得产物均为CuS C．S6和S8分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D．等质量的S6和S8分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同 8．下列离子方程式正确的是 A．向饱和溶液中滴加饱和溶液产生白色沉淀 B．向稀硝酸中滴加溶液： C．向新制氯水中滴加少量的溶液： D．向溶液中加入小颗粒钠： 9．取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，裝入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。则下列说法中正确的是 A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生 C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 10．实验室与浓反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是 A．装置乙用于检验 B．型管中可放置石灰，以吸收防止污染空气 C．伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止 D．实验结束后，立即将水加入试管甲，观察溶液颜色 11．根据下列实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅 Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解 该溶液中一定含有Mg2+ D 溴水中通入SO2，溴水褪色 SO2具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 12．为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是 A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀 B．滤渣可能是两种单质的混合物 C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解 D．加入的金属M可能是镁或钠 二、非选择题（共10题） 13．二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。请回答下列问题(已知二氧化硫和二氧化碳性质类似，亚硫酸和碳酸性质类似)： (1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，那么二氧化硫是_______氧化物(填酸性或碱性)。 (2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠： ①亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_______； ②亚硫酸氢钠和氢氧化钠反