2023届高三化学一轮专题训练：物质的结构与性质

2023届高三化学一轮专题训练：物质的结构与性质 1．（2022·全国·高三专题练习）ⅤA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。根据所学知识回答下列问题： (1)基态砷原子处于最高能级的电子云轮廓图为_______形。 (2)、、是同主族元素的氢化物，其中键角最小的是_______。 (3)叠氮化钠()用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。可与酸反应生成叠氮酸()，叠氮酸中3个氮原子的杂化类型分别为_______(不分先后)。 (4)N原子之间可以形成π键，而原子之间较难形成π键。从原子结构角度分析，其原因为_______。 (5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是_______。 (6)和不同浓度反应得到某种含汞化合物的晶胞结构(有四个等同的小立方体)如图所示。(部分微粒不在晶胞内，每个原子均处于小立方体的面心) 写出该含汞化合物的化学式：_______。则该晶体的密度_______(设阿伏伽德罗常数的值为，用含a、的代数式表示)。 2．（2022·广东·统考一模）(简称)可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。 回答下列问题： (1)已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为___________；、、，第一电离能从大到小顺序为___________。 (2)硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___________。常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是___________。 (3)的立体构型为___________；中硒原子采取杂化类型是___________。 (4)常见的铜的硫化物有和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知和的晶胞参数分别为和，阿伏伽德罗常数的值为。 ①晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___________。 ②晶体中，的配位数为___________。 3．（2022·全国·高三专题练习）碳能形成多种单质及化合物如金刚石、T−碳、甲醛、甲醇……等。回答下列问题： (1)甲醛()中C原子的杂化方式为___________，分子的立体构型为___________。 (2)1个甲醛分子中含有___________个σ键___________个π键。 (3)甲醛在催化作用下加氢可得甲醇。甲醛与甲醇相比，___________的沸点高，主要原因是___________。 (4)科研团队通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多臂碳纳米管合成T−碳，T−碳的晶体结构可以看成金刚石晶体中每个碳原子被一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代(如图所示)。 ①一个T−碳晶胞中含有___________个碳原子。 ②T−碳的密度非常小，约为金刚石的一半。试计算T−碳晶胞的边长和金刚石晶胞的边长之比为___________。 4．（2022·全国·高三专题练习）第四周期过渡元素常用于制造催化剂。请回答下列问题： (1)石墨烯氧化锰复合催化剂能够使甲醛()转化生成和。 ①的基态原子的价层电子的轨道表示式为_______。 ②是制备这种催化剂的原料，中阴离子的立体构型为_______。 ③在反应所涉及的物质中，属于极性分子的有_______(填标号)。 A．    B．    C． (2)铜可用作醇氧化反应的催化剂。例如苯甲醇氧化成苯甲醛： 。 ①原子位于元素周期表中的_______区。 ②苯甲醇分子中的碳原子的杂化类型为_______。 ③在常压下，苯甲醇的沸点比苯甲醛的沸点高，主要原因是_______。 5．（2022·全国·高三专题练习）铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_______，若组成粒子铜、氧的半径分别为、，密度为，阿伏伽德罗常数的值为，则该晶胞的空间利用率为_______(用含的式子表示)。 6．（2022·安徽·校联考三模）近年来我国在高温超导材料的研究取得了重大突破，高温超导体仅出现在共价性很强的氧化物中，例如带有直线形的Cu-O-Cu链节的网格层对超导性有重要的作用。回答下列问题： (1)基态Cu原子核外电子排布式为______。 (2)氧与其同周期且相邻两元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 (3)氧的常见氢化物有两种，分别为H2O和H2O2。其中H2O的VSEPR模型为______；H2O2中氧原子的杂化方式为_______。 (4)硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为____，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为___，所得结论：与Cu2+形成配位键的能力H2O___(填“强于”或“弱于”)