2023届高三化学一轮专题训练——元素或物质推断题

2023届高三化学一轮专题训练——元素或物质推断题 1．（2022·海南·统考一模）[选修3—物质结构与性质]Ⅰ某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是( ) A．X 能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X 不能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C．X 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数 D．X 能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 Ⅱ已知 A、B、C、D、E 都是元素周期表中原子序数小于36的元素，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后 3p 轨道全充满。A+比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为26，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。 请根据以上情况，回答下列问题： （1）E元素原子的核外电子排布式是______________________________。 （2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______________________。 (用元素符号表示) （3）B 元素的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的原因是_______________________________。 （4）化合物BD3的分子中，原子B的杂化轨道是________________，分子空间构型是__________。 （5）E 的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。 据此可判断E(CO)5的晶体类型为____________________________。金属 E 单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为________。 2．（2022·海南·统考一模）A、B和C为短周期非金属元素，原子序数依次减小，A的最低负化合价为-2，无最高正价，B是空气中含量最高的元素，C最外层电子数与电子层数相等。回答下列问题： （1）A、B和C分别为__________、____________、_____________(用元素名称表示)。 （2）由以上元素组成的化合物中，属于离子化合物的是___________，属于共价化合物的是_________。(各写一种即可) （3）B的常见气态氢化物的电子式为_______________，B的常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应产物的阳离子含有____________(填化学键的种类)，该离子氯化物的水溶液呈__________性，用离子方程式表示为_______________________。 3．（2022春·四川自贡·高三校考期中）已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）；A、B、H分别是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱，C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。 请回答下列问题： （1）组成B单质的元素在周期表第___周期第___族 ．化合物C的电子式为___． （2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_______________ （3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：___________ （4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式;___________ （5）上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂,这样的反应共有___个． 4．（2022·浙江·高考真题）Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。 （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理________。 （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。 Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。 （4）写出F→G