第二章《分子结构与性质》测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章《分子结构与性质》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．正是由于氢键的存在，冰能浮在水面上 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．由于氢键的存在，沸点： D．由于氢键的存在，水分子中氢氧键键角是105° 2．下列粒子属等电子体的是 A．NO和O2 B．CH4和 C．和H2O2 D．HCl和H2O 3．下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是 A． B． C． D． 4．下列关于键和键的理解不正确的是 A．含有键的分子在进行化学反应时，分子中的键比键活泼 B．在有些分子中，共价键可能只含有键而没有键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键 D．当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键 5．吡咯和卟吩都是平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有相互平行的p轨道，p轨道电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的π型化学键，称为离域π键，表示为，m是成键原子数，n是成键电子数。下列说法错误的是         A．熔沸点：吡咯＜卟吩 B．吡咯中存在离域π键为 C．苯分子中也存在离域π键 D．吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是杂化 6．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律。下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是(　　) A． B． C． D． 7．某DNA分子的片段如图所示。下列关于该片段的说法不正确的是 A．氢键①②是DNA双螺旋结构稳定的重要作用力 B．该片段能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 C．胸腺嘧啶与酸或碱溶液均可反应生成盐 D．腺嘌呤是一个五碳脱氧核糖分子 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol晶体硅中含4mol Si—Si键 B．3mol NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA C．32g环状()分子中含有的S—S键数为NA D．0.1mol/LKAl(SO4)2溶液中所含Al3+的数目小于0.1NA 9．(砒霜)是类似的两性氧化物(分子结构如图所列说法正确的是 A．该分子中原子的杂化方式为杂化 B．与氢氧化钠溶液反应生成 C．电负性：大于 D．分子键角：小于 10．下列有关说法错误的是 A．NH3的VSEPR模型为四面体形 B．NH中N的杂化类型为sp2 C．基态N原子的轨道表示式为 D．NH中的键角比NH3中的大 11．下列图片和图片名称不匹配的是 A．1s电子云轮廓图 B．的共价键 C．两个分子互为手性异构体 D．sp杂化轨道 A．A B．B C．C D．D 12．蓝天保卫战—持续三年的大气治理之战，其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题，研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。下列有关二氧化硫的说法正确的是 A．SO2属于电解质 B．SO2为非极性分子 C．SO2既有氧化性又有还原性 D．SO2易溶于水是因为与水能形成分子间氢键 二、非选择题（共10题） 13．与NO互为等电子体的分子__，根据等电子体原理，在NO中氮原子轨道杂化类型是__；O与N2互为等电子体，1molO中含有的π键数目为__个。 14．记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因___________。 15．现有三种短周期元素：①H；②Na；③Cl。 (1)②的单质在③的单质中燃烧，产生白烟，反应的化学方程式是______________，生成物是__________化合物(填“离子”或“共价”)。 (2)①与③形成的化合物的电子式是_________，该化合物中含有_________共价键(填“极性”或“非极性”)。 16．回答下列问题： (1)1molCO2中含有的σ键个数为__。 (2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为__。HCN分子中σ键与π键数目之比为___。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的σ键有__mol。 (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数之比为__。 (5)1mol乙醛分子中含σ键的个数为__，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为__。 17．石墨的片层结构如图所示，试回答： (1)片层中平均每个正六边形含有_______个碳原子。 (2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_______。 (3)